2.9. Estrutura Atômica: Tabela periódica

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A estrutura atômica e a tabela periódica são duas partes integrantes do estudo da química, especialmente quando se trata de se preparar para a prova do ENEM. Entender esses conceitos é fundamental para resolver questões relacionadas à química na prova.

Estrutura Atômica

Um átomo é a menor unidade de uma substância que mantém todas as propriedades químicas dessa substância. A estrutura atômica refere-se à disposição dos prótons, nêutrons e elétrons que compõem um único átomo.

Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo, enquanto os elétrons orbitam o núcleo em caminhos conhecidos como orbitais. Os prótons têm carga positiva, os nêutrons não têm carga e os elétrons têm carga negativa. O número de prótons em um átomo é conhecido como número atômico e determina o elemento ao qual o átomo pertence na tabela periódica.

Os elétrons ocupam diferentes níveis de energia ao redor do núcleo, conhecidos como camadas eletrônicas. A distribuição desses elétrons é crucial para entender como os átomos interagem entre si para formar compostos químicos.

Tabela Periódica

A tabela periódica é uma representação visual dos elementos químicos organizados com base em suas propriedades atômicas. Dmitri Mendeleev é creditado com a criação da primeira versão da tabela periódica moderna. Ele organizou os elementos em ordem crescente de número atômico, uma estratégia que revelou uma periodicidade nas propriedades dos elementos.

A tabela periódica moderna é organizada em sete períodos (linhas horizontais) e 18 grupos (colunas verticais). Os elementos em um grupo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência, que é a camada mais externa de elétrons. Isso resulta em elementos do mesmo grupo tendo propriedades químicas semelhantes.

Os elementos na tabela periódica também são categorizados como metais, não-metais ou metaloides. Os metais são encontrados à esquerda e no centro da tabela, enquanto os não-metais estão à direita. Os metaloides, que têm propriedades de ambos os metais e não-metais, formam uma linha diagonal entre os metais e os não-metais.

Compreender a tabela periódica e a estrutura atômica é crucial para o estudo da química. Esses conceitos formam a base para entender como os átomos interagem para formar compostos e como as reações químicas ocorrem. Além disso, eles são frequentemente testados na prova do ENEM, tornando seu entendimento ainda mais vital para os alunos.

Em nosso curso e-book, iremos aprofundar esses conceitos, fornecendo explicações detalhadas, exemplos práticos e questões de prática para ajudar você a se preparar para a prova do ENEM. Com um forte entendimento da estrutura atômica e da tabela periódica, você estará bem preparado para enfrentar qualquer questão de química que possa aparecer na prova.

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122.10. Estrutura Atômica: Propriedades periódicas