Exercícios
Este simulado de Química sobre Ligações Químicas e Estrutura Molecular foi elaborado para ajudar você a revisar conceitos fundamentais e avaliar seus conhecimentos. As questões abordam ligações metálicas, iônicas e covalentes, eletronegatividade, polaridade molecular, geometria da água, força das ligações e propriedades de substâncias iônicas. Você também encontrará temas como condutividade elétrica, moléculas apolares e características dos gases nobres. Resolva o questionário, identifique os conteúdos que precisam de mais atenção e fortaleça sua preparação para provas e vestibulares.
Responda às questões abaixo e confira a explicação de cada resposta.
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A Ligação metálica, ocorre<, entre átomos de metais,<, permitindo a livre movimentação de elétrons,<, característica responsável pela condutividade e outras propriedades dos metais.
A geometria molecular da água é angular, devido< aos dois pares de elétrons não ligantes no oxigênio,<, que causam repulsão e resultam nessa forma.
A ligação iônica, ocorre<, principalmente entre um metal e um ametal,<, onde há transferência de elétrons do metal para o ametal.
O Flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, devido< à sua afinidade por elétrons,<, sendo altamente reativo.
O CO₂ é uma molécula linear e apolar, pois< suas polaridades se anulam,<, ao contrário de HCl e NH₃, que são polares.
A ligação iônica é mais forte que< forças de Van der Waals e <,< terapidamente< forças intermoleculares como< ligação de hidrogênio>, devido a interações eletrostáticas fortes entre íons.
Uma ligação covalente polar, ocorre devido< à diferença de eletronegatividade entre átomos,<, resultando em uma distribuição desigual de carga.
O gelo seco (CO₂) é uma substância molecular apolar não condutora, em estado sólido,<, pois não possui íons ou elétrons livres para conduzir eletricidade.
Os gases nobres são conhecidos por< sua baixa reatividade química,<, devido à presença de uma camada de valência completa.
Substâncias iônicas, conduzem eletricidade, quando dissolvidas em água devido< à dissociação em íons livres,<, o que não ocorre em substâncias moleculares.
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