Cinética Química: Velocidade, Leis de Velocidade e Catálise

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1. 1

   O que a velocidade de uma reação química expressa?

   A A variação da concentração de um reagente ou produto por unidade de tempo B A quantidade total de energia armazenada nos produtos C A proporção entre as massas molares dos reagentes
2. 2

   Dois recipientes contêm os mesmos reagentes e concentrações, mas estão nas temperaturas mostradas. Por que a reação no recipiente a 50 °C tende a ser mais rápida?

   

   A Porque a temperatura elevada aumenta a massa das moléculas B Porque aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente C Porque transforma qualquer reação em uma reação espontânea
3. 3

   Qual é o principal efeito de um catalisador sobre uma reação?

   A Aumentar a variação de entalpia da reação B Elevar a energia dos produtos no equilíbrio C Fornecer um caminho reacional com menor energia de ativação
4. 4

   O gráfico mostra a concentração de um reagente diminuindo de 0,80 mol/L para 0,50 mol/L em 30 segundos. Qual é o módulo da velocidade média de consumo desse reagente?

   

   A 0,010 mol·L⁻¹·s⁻¹ B 0,030 mol·L⁻¹·s⁻¹ C 0,300 mol·L⁻¹·s⁻¹
5. 5

   Em uma reação, duplicar a concentração de A quadruplica a velocidade, enquanto duplicar a concentração de B não produz alteração. Qual é uma lei de velocidade compatível?

   A v = k[A][B] B v = k[A]² C v = k[B]²
6. 6

   Qual é a unidade da constante de velocidade k para uma reação global de segunda ordem, quando a velocidade é dada em mol·L⁻¹·s⁻¹?

   A s⁻¹ B mol·L⁻¹·s⁻¹ C L·mol⁻¹·s⁻¹
7. 7

   O gráfico de ln[A] em função do tempo forma uma reta decrescente. Qual é a ordem da reação em relação a A?

   

   A Primeira ordem B Segunda ordem C Ordem zero
8. 8

   Em uma reação de primeira ordem, como o tempo de meia-vida se relaciona com a concentração inicial do reagente?

   A Aumenta proporcionalmente à concentração inicial B É independente da concentração inicial C Diminui com o quadrado da concentração inicial
9. 9

   Em um mecanismo simples cuja primeira etapa é elementar e muito mais lenta que as demais, qual papel essa etapa normalmente desempenha?

   A Determina apenas a quantidade final de produto no equilíbrio B Anula a necessidade de colisões eficazes nas etapas seguintes C Controla aproximadamente a velocidade global da reação
10. 10

    Em um gráfico de ln(k) em função de 1/T, qual expressão corresponde à inclinação da reta segundo a equação de Arrhenius?

    

    A −Ea/R B Ea·R C −R/Ea²
11. 11

    Como um catalisador afeta um sistema que pode atingir equilíbrio químico?

    A Desloca permanentemente o equilíbrio para formar mais produtos B Acelera as reações direta e inversa sem alterar a constante de equilíbrio C Aumenta a constante de equilíbrio ao reduzir a energia de ativação
12. 12

    De acordo com a teoria das colisões, quais condições estão representadas como necessárias para que a colisão produza reação?

    

    A Igualdade entre as massas e as velocidades das moléculas B Contato prolongado e temperatura exatamente constante C Orientação adequada e energia igual ou superior à energia de ativação
13. 13

    Os dados experimentais mostram que duplicar [A], mantendo [B], duplica a velocidade; duplicar [B], mantendo [A], quadruplica a velocidade. Qual é a lei de velocidade?

    A v = k[A][B]² B v = k[A]²[B] C v = k[A]²[B]²
14. 14

    O gráfico apresenta uma diminuição linear de [A] com o tempo. Qual modelo cinético é compatível com esse comportamento?

    

    A Reação de primeira ordem em A B Reação de ordem zero em A C Reação de segunda ordem em A
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    Uma reação depende de A e B, mas B está presente em enorme excesso e sua concentração permanece praticamente constante. Por que a cinética pode parecer de primeira ordem apenas em A?

    A Porque B deixa de participar do mecanismo químico B Porque a ordem verdadeira de B necessariamente se torna zero C Porque o termo quase constante de B pode ser incorporado à constante de velocidade observada
16. 16

    No perfil energético mostrado, qual diferença de energia representa a energia de ativação da reação direta?

    

    A A diferença entre o pico do perfil e o nível energético dos reagentes B A diferença entre os níveis energéticos dos produtos e dos reagentes C A diferença entre o pico do perfil e o nível energético dos produtos
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    A imagem compara massas iguais do mesmo sólido reagindo com soluções idênticas. Por que o sólido pulverizado normalmente reage mais rapidamente que o bloco?

    

    A Porque a pulverização altera a composição química do sólido B Porque apresenta maior área superficial disponível para colisões C Porque suas partículas passam a ter menor energia de ativação
18. 18

    Como uma espécie intermediária pode ser reconhecida ao combinar as etapas elementares de um mecanismo?

    A Ela aparece como reagente na equação global e nunca é formada B Ela aparece como produto final e permanece acumulada C Ela é formada em uma etapa, consumida em outra e não aparece na equação global
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    Na reação 2 N₂O₅ → 4 NO₂ + O₂, o O₂ é formado à velocidade de 0,020 mol·L⁻¹·s⁻¹. Qual é a velocidade de desaparecimento de N₂O₅?

    A 0,040 mol·L⁻¹·s⁻¹ B 0,020 mol·L⁻¹·s⁻¹ C 0,010 mol·L⁻¹·s⁻¹