4. Ligações Químicas

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O capítulo quatro do nosso e-book de curso de Química para a prova do ENEM é dedicado ao estudo das Ligações Químicas. Este é um tópico essencial para a compreensão da química, pois descreve como os átomos se combinam para formar moléculas e compostos químicos.

As ligações químicas são as forças que mantêm os átomos unidos nas moléculas. Existem três tipos principais de ligações químicas: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. Cada tipo de ligação tem suas próprias propriedades únicas, que são determinadas pela maneira como os elétrons são compartilhados ou transferidos entre os átomos.

Ligações Iônicas

As ligações iônicas ocorrem quando um átomo transfere um ou mais elétrons para outro átomo. Isso resulta em íons (átomos carregados) que são atraídos um pelo outro devido à sua carga oposta. Por exemplo, o sal de cozinha (NaCl) é formado por uma ligação iônica entre o sódio (Na) e o cloro (Cl). O sódio doa um elétron para o cloro, formando um íon Na+ e um íon Cl-. Esses íons são atraídos um pelo outro, formando uma ligação iônica.

Ligações Covalentes

As ligações covalentes ocorrem quando dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons. Isso geralmente ocorre entre átomos que têm alta eletronegatividade, como o carbono (C), o nitrogênio (N) e o oxigênio (O). Por exemplo, a molécula de água (H2O) é formada por ligações covalentes entre dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O).

Ligações Metálicas

As ligações metálicas ocorrem entre átomos de metais. Em uma ligação metálica, os elétrons são compartilhados por todos os átomos em uma estrutura tridimensional. Isso resulta em propriedades únicas, como alta condutividade elétrica e térmica.

Geometria Molecular e Polaridade

Além de entender os tipos de ligações, é importante entender a geometria molecular e a polaridade. A geometria molecular refere-se à disposição tridimensional dos átomos em uma molécula. A polaridade refere-se à distribuição de carga elétrica em uma molécula. Ambos são determinados pela maneira como os elétrons são compartilhados ou transferidos entre os átomos.

Por exemplo, a molécula de água tem uma geometria angular e é polar, porque o oxigênio atrai mais fortemente os elétrons do que o hidrogênio. Isso resulta em uma carga parcial negativa no oxigênio e uma carga parcial positiva no hidrogênio.

Intermolecular Forces

Finalmente, as forças intermoleculares são as forças que mantêm as moléculas unidas. Existem três tipos principais: forças de dipolo-dipolo, forças de dispersão de London e ligações de hidrogênio. As forças de dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas polares, enquanto as forças de dispersão de London ocorrem entre moléculas não polares. As ligações de hidrogênio são um tipo especial de força de dipolo-dipolo que ocorre entre átomos de hidrogênio e átomos de nitrogênio, oxigênio ou flúor.

Compreender as ligações químicas é fundamental para entender a química e é um tópico frequentemente coberto no ENEM. Este capítulo irá fornecer-lhe uma sólida compreensão das ligações químicas, preparando-o para questões relacionadas no exame.

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