La structure atomique est l'un des concepts fondamentaux de la chimie et est cruciale pour comprendre de nombreux autres sujets. Ce chapitre de notre livre électronique se concentrera sur les modèles atomiques, qui sont des représentations théoriques de la façon dont les atomes sont organisés et comment ils fonctionnent.
Le premier modèle atomique a été proposé par John Dalton au début du 19e siècle. Selon le modèle de Dalton, les atomes sont des particules indivisibles qui constituent la matière. Chaque élément est constitué d’atomes identiques et des réactions chimiques se produisent lorsque les atomes sont réarrangés. Ce modèle, également connu sous le nom de « boule de billard », a servi de base au développement de la théorie atomique moderne.
Cependant, le modèle de Dalton a été remis en question par des expériences ultérieures. J.J. Thomson, grâce à ses expériences avec les rayons cathodiques, a découvert l'existence d'électrons, des particules subatomiques dotées d'une charge négative. Cela a conduit au développement du modèle du plum pudding, dans lequel les électrons sont intégrés dans une sphère de matière positive.
Malgré sa popularité, le modèle plum pudding a été rapidement remplacé par le modèle Rutherford. Ernest Rutherford, à travers sa célèbre expérience de diffusion alpha, a proposé que la majeure partie de l’atome soit un espace vide, avec un petit noyau central dense contenant toutes les charges positives (protons) et la majeure partie de la masse de l’atome. Les électrons, quant à eux, se déplacent sur des orbites autour de ce noyau.
Bien que le modèle de Rutherford constituait une grande avancée, il avait ses défauts. Cela ne pouvait pas expliquer pourquoi les électrons ne tombaient pas dans le noyau en raison de l’attraction électrostatique, ni expliquer les raies spectrales observées dans les spectres atomiques. Ces questions ont été résolues par Niels Bohr, qui a proposé que les électrons occupent des niveaux d'énergie spécifiques, ou couches, autour du noyau. Lorsqu'un électron passe d'un niveau d'énergie à un autre, il émet ou absorbe de l'énergie sous forme de lumière, ce qui entraîne des raies spectrales.
Enfin, le modèle atomique moderne, ou modèle de nuage d'électrons, a été développé. Ce modèle, basé sur la théorie quantique, décrit les électrons comme un nuage de probabilité autour du noyau, plutôt que comme des particules sur des orbites spécifiques. La position exacte d'un électron à un moment donné ne peut être déterminée, mais seulement la probabilité de trouver l'électron dans une région donnée de l'espace.
Les modèles atomiques sont un parfait exemple de la façon dont la science évolue avec de nouvelles preuves et découvertes. Chaque modèle constituait une amélioration par rapport au précédent, ajoutant des détails et de la précision à notre compréhension des atomes. Pour l'Examen National du Lycée (ENEM), il est important de comprendre chacun de ces modèles, leurs caractéristiques et leurs limites, ainsi que le contexte historique dans lequel ils ont été développés.
En résumé, la structure atomique est un sujet fascinant et complexe qui se trouve au cœur de la chimie. Nous espérons que ce chapitre de notre e-book vous aidera à mieux comprendre ce sujet et à vous préparer à l'ENEM.
