2.14. Structure atomique : Électronégativité

L'électronégativité est un concept fondamental en chimie et est particulièrement pertinente pour ceux qui se préparent au test ENEM. Ce concept fait référence à la capacité d’un atome dans une molécule à attirer des électrons vers lui. L'électronégativité est une propriété périodique, ce qui signifie qu'elle suit un modèle prévisible à mesure que vous vous déplacez dans le tableau périodique.

Avant de plonger dans l'électronégativité, récapitulons rapidement la structure atomique. Un atome est composé d'un noyau contenant des protons et des neutrons et d'un nuage d'électrons qui orbite autour du noyau. Les électrons sont organisés en niveaux d'énergie, ou couches, et c'est la couche la plus externe, ou couche de valence, qui participe à la formation des liaisons chimiques.

L'électronégativité est une mesure de la tendance d'un atome à attirer une paire d'électrons de liaison. Elle a été proposée pour la première fois par Linus Pauling, qui a développé une échelle pour quantifier l’électronégativité. Sur l'échelle de Pauling, le fluor est l'élément le plus électronégatif, avec un score de 4,0, tandis que le francium est le moins électronégatif, avec un score de 0,7.

L'électronégativité est fonction du numéro atomique (le nombre de protons dans le noyau d'un atome) et du rayon atomique (la distance entre le noyau et l'électron le plus externe). À mesure que vous vous déplacez de gauche à droite sur une période (ligne) du tableau périodique, l’électronégativité augmente généralement. En effet, le numéro atomique augmente, ce qui signifie qu’il y a plus de protons dans le noyau pour attirer les électrons. Dans le même temps, le rayon atomique diminue, ce qui signifie que les électrons sont plus proches du noyau et donc plus fortement attirés par celui-ci.

À mesure que vous descendez dans un groupe (colonne) du tableau périodique, l'électronégativité diminue généralement. En effet, le rayon atomique augmente, ce qui signifie que les électrons sont plus éloignés du noyau et donc moins fortement attirés par celui-ci. De plus, il y a plus de couches d’électrons entre le noyau et la couche de valence, ce qui diminue l’attraction du noyau pour les électrons de valence.

L'électronégativité est une propriété importante car elle influence le type de liaison qui se formera entre deux atomes. Si la différence d’électronégativité entre deux atomes est grande, une liaison ionique se formera, l’atome le plus électronégatif « volant » un électron à l’atome le moins électronégatif. Si la différence d’électronégativité est faible, une liaison covalente se formera, les atomes partageant des électrons.

De plus, l'électronégativité influence également la polarité d'une molécule. Si les atomes d’une molécule ont des électronégativités différentes, la molécule aura une répartition inégale de charge et sera polaire. Si les atomes ont des électronégativités similaires, la molécule aura une répartition uniforme des charges et sera non polaire.

En résumé, l'électronégativité est une propriété essentielle des atomes qui joue un rôle important dans la détermination du type et de la nature des liaisons chimiques. Comprendre l'électronégativité et la manière dont elle varie dans le tableau périodique est essentiel pour réussir le test de chimie ENEM.

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17Structure atomique : charge nucléaire efficace

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