4.3. Liaisons chimiques : liaison covalente
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La liaison chimique est le processus qui unit deux atomes ou plus pour former des molécules. Cette union se produit en raison de l’échange ou du partage d’électrons entre atomes. Dans ce chapitre de notre cours, nous allons aborder l'un des types de liaison chimique les plus courants : la liaison covalente.
Une liaison covalente se produit lorsque deux atomes partagent une ou plusieurs paires d'électrons dans leurs couches de valence. Cela se produit parce que les atomes cherchent à atteindre un état de plus grande stabilité, qui est normalement atteint lorsque la coque de valence est pleine. Dans le cas des atomes qui forment des liaisons covalentes, ils partagent des électrons afin que les deux puissent atteindre cet état de stabilité.
Par exemple, considérons la molécule d'eau (H2O). Il est composé de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène. Chaque atome d’hydrogène possède un électron dans sa couche de valence, tandis que l’oxygène en possède six. Pour atteindre un état de plus grande stabilité, les atomes d'hydrogène partagent leurs électrons avec l'oxygène, formant une liaison covalente.
Les liaisons covalentes peuvent être classées en deux types : la liaison covalente polaire et la liaison covalente non polaire.
Dans une liaison covalente polaire, les électrons partagés sont plus fortement attirés vers l'un des atomes. Cela se produit lorsque les atomes impliqués dans la liaison ont des électronégativités différentes. L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons. Dans l'eau, par exemple, l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, de sorte que les électrons partagés sont plus attirés par l'oxygène, ce qui rend la liaison polaire.
D'un autre côté, dans une liaison covalente non polaire, les électrons partagés sont également attirés vers les deux atomes. Cela se produit lorsque les atomes impliqués dans la liaison ont des électronégativités identiques ou très similaires. Un exemple de molécule avec une liaison covalente non polaire est l'azote gazeux (N2), où les deux atomes d'azote partagent des électrons à parts égales.
Il est important de noter que la polarité d'une molécule ne dépend pas seulement de la polarité de ses liaisons, mais aussi de sa géométrie. Les molécules à géométrie symétrique peuvent être non polaires, même si leurs liaisons sont polaires, car la symétrie provoque l'annulation des polarités des liaisons.
Comprendre les liaisons covalentes est essentiel pour comprendre la structure et les propriétés des molécules. Cette compréhension est essentielle dans de nombreux domaines de la chimie, notamment la chimie organique, la chimie médicinale et la biochimie. De plus, des questions sur les liaisons covalentes apparaissent fréquemment dans les examens comme l'Enem, c'est donc un sujet qui mérite d'être maîtrisé.
J'espère que ce chapitre vous a aidé à mieux comprendre la liaison covalente. Dans le prochain chapitre, nous explorerons un autre type de liaison chimique : la liaison ionique. Restez à l'écoute !
Répondez maintenant à l’exercice sur le contenu :
Qu'est-ce qu'une liaison covalente et comment ça marche ?
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