La classification périodique des éléments est l'un des sujets les plus importants en chimie, et sa compréhension est cruciale pour une bonne performance au test Enem. Dans ce chapitre, nous aborderons les tendances périodiques, qui sont des modèles qui peuvent être observés parmi les éléments à mesure que nous remontons dans le tableau périodique.
Le tableau périodique est organisé en périodes (lignes horizontales) et en groupes (colonnes verticales). Les propriétés des éléments varient en fonction de leur position dans le tableau, et ces variations sont appelées tendances périodiques. Les tendances périodiques les plus importantes à prendre en compte sont : le rayon atomique, l'énergie d'ionisation, l'affinité électronique et l'électronégativité.
Rayon atomique
Le rayon atomique est la distance entre le noyau d'un atome et sa couche électronique la plus externe. Dans le tableau périodique, le rayon atomique augmente de haut en bas dans un groupe, car chaque période représente une nouvelle couche d'électrons, rendant l'atome plus grand. Cependant, le rayon atomique diminue de gauche à droite au cours d'une période, car le nombre de protons dans le noyau augmente, attirant plus fortement les électrons et diminuant donc le rayon atomique.
Énergie d'ionisation
L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome. L'énergie d'ionisation augmente de gauche à droite au cours d'une période car le nombre de protons dans le noyau augmente, ce qui rend plus difficile l'élimination d'un électron. L'énergie d'ionisation diminue de haut en bas dans un groupe car les électrons sont plus éloignés du noyau et donc plus faciles à éliminer.
Affinité électronique
L'affinité électronique est l'énergie libérée lorsqu'un atome gagne un électron. L'affinité électronique augmente généralement de gauche à droite au cours d'une période car le nombre de protons dans le noyau augmente, ce qui rend l'atome plus susceptible de gagner un électron. Cependant, l'affinité électronique ne change pas beaucoup de haut en bas dans un groupe.
Électronégativité
L'électronégativité est une mesure de la force avec laquelle un atome attire les électrons dans une liaison chimique. L'électronégativité augmente de gauche à droite au cours d'une période car le nombre de protons dans le noyau augmente, ce qui rend l'atome plus susceptible d'attirer les électrons. L'électronégativité diminue de haut en bas dans un groupe car les électrons sont plus éloignés du noyau et donc moins susceptibles d'être attirés.
Comprendre ces tendances périodiques est crucial pour comprendre comment les éléments interagissent les uns avec les autres et forment des composés. De plus, ces tendances peuvent aider à prédire le comportement d’éléments qui n’ont pas encore été entièrement étudiés. Par conséquent, la classification périodique des éléments et leurs tendances périodiques sont des sujets fondamentaux pour le test Enem et pour toute étude approfondie de la chimie.
