3.5. Classification périodique des éléments : propriétés périodiques

La classification périodique des éléments, également connue sous le nom de tableau périodique, est un outil essentiel pour l'étude de la chimie. Il organise tous les éléments chimiques connus en fonction de leurs propriétés et structures atomiques, permettant aux scientifiques de prédire le comportement d'un élément et ses possibles combinaisons chimiques. Pour l'étudiant préparant l'Enem, la compréhension de cette classification est essentielle, car les questions sur les propriétés périodiques des éléments sont fréquemment abordées dans le test.

Les éléments du tableau périodique sont disposés en lignes horizontales appelées périodes et en colonnes verticales appelées groupes. Les éléments d’un même groupe partagent des propriétés chimiques similaires. Par exemple, le groupe 1 (à l'exclusion de l'hydrogène) est connu sous le nom de métaux alcalins et comprend des éléments tels que le lithium, le sodium et le potassium, qui sont très réactifs.

Les propriétés périodiques sont des caractéristiques qui se répètent de manière régulière et prévisible à mesure que nous avançons dans le tableau périodique. Ils sont principalement déterminés par la structure électronique des atomes des éléments. Les principales propriétés périodiques sont : le rayon atomique, l'énergie d'ionisation, l'affinité électronique et l'électronégativité.

Le rayon atomique est la distance entre le noyau et la coque la plus externe de l'atome. À mesure que nous nous déplaçons de gauche à droite sur une période, le rayon atomique diminue généralement. En effet, les électrons ajoutés se trouvent dans la même couche énergétique, mais le nombre de protons dans le noyau augmente, attirant plus fortement les électrons vers le noyau. À mesure que nous descendons d'un groupe, le rayon atomique augmente, à mesure que les électrons sont ajoutés à de nouvelles couches d'énergie, plus éloignées du noyau.

L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome à l'état gazeux. Il augmente de gauche à droite sur une période à mesure que le rayon atomique diminue, ce qui rend plus difficile l'élimination des électrons. L'énergie d'ionisation diminue à mesure que nous descendons d'un groupe car le rayon atomique augmente, ce qui facilite l'élimination des électrons.

L'affinité électronique est l'énergie libérée lorsqu'un atome à l'état gazeux gagne un électron. Il augmente de gauche à droite sur une période à mesure que le rayon atomique diminue, ce qui rend l'atome plus susceptible de gagner des électrons. L'affinité électronique diminue généralement dans un groupe à mesure que le rayon atomique augmente, ce qui rend l'atome moins susceptible de gagner des électrons.

L'électronégativité est la mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique. Il augmente de gauche à droite au fur et à mesure que le rayon atomique diminue. L'électronégativité diminue généralement à mesure que l'on descend d'un groupe à mesure que le rayon atomique augmente.

En résumé, l'étude de la classification périodique des éléments et des propriétés périodiques est fondamentale pour la compréhension de la chimie. Ces connaissances permettront à l'étudiant de prédire le comportement des éléments et leurs combinaisons, ce qui est essentiel pour résoudre des problèmes chimiques complexes. Par conséquent, consacrez-vous à ce sujet pour assurer une bonne performance au test Enem Chemistry.

Page suivante de lebook gratuit :

34Classification périodique des éléments : Électronégativité

2 minutes