3.3. Classification périodique des éléments : organisation des éléments dans le tableau périodique
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La classification périodique des éléments chimiques est un outil essentiel pour les études en chimie. Il s'agit d'une représentation graphique où les éléments chimiques sont organisés par leur numéro atomique, leur configuration électronique et leurs propriétés chimiques associées. Cette organisation fait du tableau périodique une ressource inestimable pour prédire le comportement des éléments chimiques, y compris ceux qui restent à découvrir.
Le tableau périodique actuel, appelé tableau périodique long, a été proposé par Glenn T. Seaborg en 1945 et rendu officiel par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC) en 1957. Il est divisé en périodes (lignes horizontales) et groupes (colonnes verticales).
Les points représentent le nombre de coquilles que possèdent les atomes des éléments. Dans le tableau périodique, il y a 7 périodes qui indiquent le nombre de niveaux d’énergie d’un atome. Chaque période commence par un élément alcalin (groupe 1) et se termine par un gaz rare (groupe 18).
Les groupes, à leur tour, sont au nombre de 18 et représentent le nombre d'électrons dans la couche de valence (dernière couche) des atomes des éléments. Les éléments du même groupe ont des propriétés chimiques similaires en raison de la même configuration électronique dans leur couche de valence.
Le tableau périodique est divisé en quatre blocs : s, p, d et f, qui correspondent au sous-niveau d'énergie rempli d'électrons. Le bloc s contient les groupes 1 (métaux alcalins) et 2 (métaux alcalino-terreux). Le bloc p contient les groupes 13 à 18, qui comprennent des métaux représentatifs, des semi-métaux, des non-métaux et des gaz rares. Le bloc D contient les groupes 3 à 12, qui sont les métaux de transition. Et le bloc f n'est pas inclus dans les groupes, mais est composé des lanthanides et des actinides, appelés éléments de transition internes.
Les éléments sont également classés en métaux, semi-métaux et non-métaux. Les métaux constituent la majorité des éléments, sont de bons conducteurs de chaleur et d’électricité, ont un éclat métallique et sont malléables et ductiles. Les non-métaux ont des propriétés opposées, sont de mauvais conducteurs de chaleur et d’électricité, manquent d’éclat métallique et sont cassants. Les semi-métaux ou métalloïdes ont des propriétés intermédiaires entre les métaux et les non-métaux.
De plus, le tableau périodique présente également les séries chimiques, qui sont des ensembles d'éléments ayant des propriétés similaires. Les principaux sont : les métaux alcalins (groupe 1), les métaux alcalino-terreux (groupe 2), les chalcogènes (groupe 16), les halogènes (groupe 17) et les gaz rares (groupe 18).
Comprendre l'organisation du tableau périodique et les propriétés des éléments est essentiel pour résoudre les questions de chimie à l'ENEM et aux autres examens d'entrée. Le tableau périodique est un outil puissant qui vous permet de prédire le comportement chimique des éléments, leurs réactions, la formation de composés, entre autres aspects importants de la chimie.
Répondez maintenant à l’exercice sur le contenu :
Qui a proposé le tableau périodique actuel, appelé tableau périodique long, et quand a-t-il été officialisé par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) ?
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