Electroquímica: pilas galvánicas y electrólisis

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   ¿Qué transformación energética ocurre principalmente en una pila galvánica en funcionamiento?

   A La energía química de una reacción espontánea se transforma en energía eléctrica B La energía eléctrica se transforma en energía química mediante una reacción no espontánea C La energía térmica se transforma directamente en energía nuclear
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   En una pila Daniell formada por Zn/Zn²⁺ y Cu²⁺/Cu, ¿en qué dirección circulan los electrones por el circuito externo?

   

   A Desde el electrodo de cobre hacia el electrodo de zinc B Desde el electrodo de zinc hacia el electrodo de cobre C Desde el puente salino hacia ambos electrodos
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   En el esquema de una pila, ¿cuál es la función principal del tubo en forma de U que conecta las dos disoluciones?

   

   A Transportar electrones directamente entre las semiceldas B Impedir por completo el movimiento de iones entre las semiceldas C Mantener la electroneutralidad mediante la migración de iones
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   Los potenciales estándar de reducción son E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V y E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V. ¿Cuál es el potencial estándar de la pila Daniell?

   A 1,10 V B 0,42 V C −1,10 V
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   ¿Qué combinación indica que una reacción electroquímica es espontánea en las condiciones consideradas?

   A Ecelda < 0 y ΔG < 0 B Ecelda > 0 y ΔG < 0 C Ecelda > 0 y ΔG > 0
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   Para la pila Zn(s) | Zn²⁺(0,10 M) || Cu²⁺(1,0 M) | Cu(s), con E° = 1,10 V a 25 °C, ¿cuál es aproximadamente E? Usa E = E° − (0,0592/2) log Q.

   A 1,07 V B 1,10 V C 1,13 V
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   En una celda electrolítica, ¿a qué terminal de la fuente externa se conecta el ánodo?

   

   A Al terminal positivo B Al terminal negativo C A ninguno, porque el ánodo debe quedar aislado
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   Una corriente de 1,93 A atraviesa una disolución de Ag⁺ durante 1000 s. ¿Qué masa aproximada de plata se deposita? Usa F = 96 500 C/mol y M(Ag) = 107,9 g/mol.

   A 0,216 g B 2,16 g C 21,6 g
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   La imagen representa una celda de concentración con electrodos de cobre. ¿Cuál es la dirección del flujo de electrones por el cable?

   

   A No circulan electrones porque ambos electrodos son del mismo metal B Desde la semicelda con 1,0 M de Cu²⁺ hacia la semicelda con 0,010 M C Desde la semicelda con 0,010 M de Cu²⁺ hacia la semicelda con 1,0 M
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    ¿Por qué se conecta un bloque de magnesio a una estructura de hierro que se desea proteger de la corrosión?

    A Porque el magnesio se oxida preferentemente y actúa como ánodo de sacrificio B Porque el magnesio impide cualquier contacto del hierro con el oxígeno C Porque el magnesio convierte el hierro en un metal noble
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    ¿Qué productos se obtienen en los electrodos durante la electrólisis de cloruro de sodio fundido?

    

    A Hidrógeno en el cátodo y oxígeno en el ánodo B Sodio metálico en el cátodo y cloro gaseoso en el ánodo C Cloro gaseoso en el cátodo y sodio metálico en el ánodo