16. Isomería

Capítulo 16: Isomería

La isomería es un concepto fundamental en química que se refiere a la existencia de dos o más sustancias con la misma fórmula molecular, pero con diferentes propiedades físicas y químicas. Esto se debe a que estas sustancias tienen diferentes disposiciones de átomos o grupos de átomos. En el contexto de la preparación para el Enem, es fundamental comprender la isomería, como suele abordarse en las preguntas de los exámenes.

Tipos de isomería

La isomería se puede clasificar en dos tipos principales: isomería plana e isomería espacial.

Isomería plana

En la isomería plana, los isómeros difieren en la forma en que los átomos están conectados entre sí. Hay cinco tipos de isomería plana: isomería de cadena, isomería de posición, isomería de función, isomería de compensación o tautomerismo e isomería dinámica o metamerismo.

1. Isomería de cadena: Los isómeros tienen la misma fórmula molecular pero diferentes estructuras de cadena. Por ejemplo, el butano y el metilpropano son isómeros de cadena.

2. Isomería de posición: Los isómeros tienen la misma fórmula molecular y la misma cadena, pero se diferencian en la posición de un grupo funcional, una insaturación o un átomo. Por ejemplo, but-1-eno y but-2-eno son isómeros posicionales.

3. Isomería funcional: Los isómeros tienen la misma fórmula molecular pero diferentes grupos funcionales. Por ejemplo, el alcohol etílico y el éter metílico son isómeros funcionales.

4. Isomería de compensación o tautomería: Este es un caso especial de isomería de función, donde un isómero puede convertirse rápidamente en otro bajo ciertas condiciones. Por ejemplo, la cetona y el enol son tautómeros.

5. Isomería Dinámica o Metamerismo: En este caso, los isómeros se diferencian en la posición de un átomo o grupo de átomos desplazables en la cadena. Por ejemplo, los éteres son ejemplos típicos de metámeros.

Isomería espacial

En la isomería espacial, los isómeros tienen la misma fórmula molecular y la misma secuencia de enlace de átomos, pero difieren en la orientación espacial de los átomos o grupos de átomos. Hay dos tipos de isomería espacial: isomería geométrica o cis-trans e isomería óptica.

1. Isomería geométrica o Cis-Trans: Los isómeros tienen la misma fórmula molecular y la misma secuencia de enlace de átomos, pero difieren en la orientación espacial de los grupos de átomos alrededor de un doble enlace o un sistema de enlace. Por ejemplo, el 2-buteno tiene dos isómeros geométricos: cis-2-buteno y trans-2-buteno.

2. Isomería óptica: Los isómeros tienen la misma fórmula molecular y la misma secuencia de enlace de átomos, pero difieren en la forma en que interactúan con la luz polarizada. Esto se debe a que tienen un átomo de carbono asimétrico, también conocido como carbono quiral. Por ejemplo, la molécula de gliceraldehído tiene dos isómeros ópticos: gliceraldehído D y gliceraldehído L.

En resumen, la isomería es un concepto importante que ayuda a comprender la diversidad de compuestos químicos con la misma fórmula molecular. Comprender la isomería es crucial para resolver problemas y realizar experimentos en química, y es un tema que se trata con frecuencia en Enem.

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