2.2. Estructura atómica: partículas subatómicas

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Uno de los temas más fundamentales y esenciales para comprender la química es la estructura atómica. Comprender esta estructura es crucial para comprender cómo se combinan los átomos para formar moléculas y compuestos químicos. Sumerjámonos en el maravilloso mundo de las partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.

El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades de ese elemento. Está formado por tres tipos de partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Cada una de estas partículas tiene características distintas que las hacen únicas.

Protones: son partículas subatómicas con carga positiva. Están ubicados en el núcleo del átomo, junto con los neutrones. El número de protones en un átomo determina el número atómico del elemento. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un protón, por lo que su número atómico es 1. El número de protones en un átomo también determina la identidad del elemento. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones son átomos de carbono.

Neutrones: son partículas subatómicas sin carga, es decir, son neutras. También se encuentran en el núcleo del átomo. El número de neutrones en un átomo no afecta la identidad del elemento, pero sí afecta el isótopo del elemento. Los isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos: hidrógeno (sin neutrones), deuterio (un neutrón) y tritio (dos neutrones).

Electrones: son partículas subatómicas con carga negativa. Orbitan alrededor del núcleo del átomo en regiones llamadas capas o niveles de energía. El número de electrones en un átomo suele ser igual al número de protones. Sin embargo, los átomos pueden ganar o perder electrones mediante reacciones químicas, formando iones. Los iones son átomos o moléculas que tienen una carga neta debido a la ganancia o pérdida de electrones. Por ejemplo, un átomo de sodio puede perder un electrón para formar un ion sodio cargado positivamente (Na+).

La estructura atómica es la base para comprender la tabla periódica, la formación de compuestos químicos, reacciones químicas y muchos otros conceptos de química. La estructura atómica es también la base de la teoría cuántica, que explica el comportamiento de los átomos y las partículas subatómicas.

En resumen, la estructura atómica es uno de los fundamentos de la química. Comprender las partículas subatómicas y cómo interactúan para formar átomos es crucial para comprender la química y la física. Por lo tanto, es esencial que cualquier estudiante que se prepare para el examen ENEM tenga una comprensión sólida de este tema.

Este libro electrónico está diseñado para proporcionar una comprensión clara y concisa de la estructura atómica y las partículas subatómicas. Cubrirá los conceptos básicos y más avanzados para ayudarle a prepararse para el examen ENEM. Con este libro electrónico, estará bien equipado para comprender la química y tener éxito en el examen ENEM.

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52.3. Estructura atómica: número atómico y número másico