2.14. Estructura atómica: electronegatividad
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La electronegatividad es un concepto fundamental en química y es especialmente relevante para quienes se preparan para la prueba ENEM. Este concepto hace referencia a la capacidad que tiene un átomo de una molécula de atraer electrones hacia sí mismo. La electronegatividad es una propiedad periódica, lo que significa que sigue un patrón predecible a medida que avanza por la tabla periódica.
Antes de sumergirnos en la electronegatividad, recapitulemos rápidamente la estructura atómica. Un átomo está compuesto por un núcleo, que contiene protones y neutrones, y una nube de electrones que orbita alrededor del núcleo. Los electrones están organizados en niveles de energía, o capas, y es la capa más externa, o capa de valencia, la que participa en la formación de enlaces químicos.
La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones enlazados. Fue propuesto por primera vez por Linus Pauling, quien desarrolló una escala para cuantificar la electronegatividad. En la escala de Pauling, el flúor es el elemento más electronegativo, con una puntuación de 4,0, mientras que el francio es el menos electronegativo, con una puntuación de 0,7.
La electronegatividad es una función del número atómico (el número de protones en el núcleo de un átomo) y del radio atómico (la distancia desde el núcleo hasta el electrón más externo). A medida que se avanza de izquierda a derecha a lo largo de un período (fila) de la tabla periódica, la electronegatividad generalmente aumenta. Esto se debe a que el número atómico aumenta, lo que significa que hay más protones en el núcleo para atraer a los electrones. Al mismo tiempo, el radio atómico disminuye, lo que significa que los electrones están más cerca del núcleo y, por lo tanto, son más atraídos hacia él.
A medida que desciendes en un grupo (columna) de la tabla periódica, la electronegatividad generalmente disminuye. Esto se debe a que el radio atómico aumenta, lo que significa que los electrones están más lejos del núcleo y, por lo tanto, son menos atraídos hacia él. Además, hay más capas de electrones entre el núcleo y la capa de valencia, lo que disminuye la atracción del núcleo por los electrones de valencia.
La electronegatividad es una propiedad importante porque influye en el tipo de enlace que se formará entre dos átomos. Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es grande, se formará un enlace iónico, en el que el átomo más electronegativo "roba" un electrón del átomo menos electronegativo. Si la diferencia de electronegatividad es pequeña, se formará un enlace covalente y los átomos compartirán electrones.
Además, la electronegatividad también influye en la polaridad de una molécula. Si los átomos de una molécula tienen diferentes electronegatividades, la molécula tendrá una distribución desigual de carga y será polar. Si los átomos tienen electronegatividades similares, la molécula tendrá una distribución uniforme de carga y será apolar.
En resumen, la electronegatividad es una propiedad crítica de los átomos que juega un papel importante en la determinación del tipo y la naturaleza de los enlaces químicos. Comprender la electronegatividad y cómo varía en la tabla periódica es fundamental para tener éxito en la prueba de química ENEM.
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