6. Estequiometria

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A Estequiometria é uma parte fundamental da Química que se concentra no estudo quantitativo das substâncias que estão envolvidas em uma reação química. O termo 'estequiometria' vem das palavras gregas 'Stoicheion' (elemento) e 'Metron' (medida). Portanto, estequiometria é basicamente a medida dos elementos químicos.

Os cálculos estequiométricos são baseados na lei da conservação da massa, que afirma que a massa não pode ser criada nem destruída em uma reação química. Isso significa que a quantidade total de cada elemento não muda durante a reação. A estequiometria usa a relação quantitativa entre reagentes e produtos em uma reação química, que é obtida a partir das equações químicas balanceadas.

Por exemplo, a reação de formação da água a partir do hidrogênio e do oxigênio é dada pela equação química balanceada: 2H₂ + O₂ -> 2H₂O. Isso significa que para cada 2 moles de hidrogênio que reagem com 1 mol de oxigênio, 2 moles de água são produzidos. Portanto, a estequiometria nos permite prever a quantidade de água que será produzida se soubermos a quantidade de hidrogênio e oxigênio que estão reagindo.

A estequiometria também é útil para encontrar a quantidade de um reagente necessário para reagir completamente com uma quantidade dada de outro reagente. Isso é chamado de cálculo do reagente limitante. O reagente limitante é o reagente que é completamente consumido em uma reação e determina a quantidade máxima de produto que pode ser formado.

Os cálculos estequiométricos também podem envolver a determinação da quantidade de energia envolvida em uma reação química. Isso é chamado de estequiometria energética. A quantidade de energia envolvida em uma reação química é dada pela variação da entalpia da reação, que é a diferença entre a energia dos produtos e a energia dos reagentes. A estequiometria energética é importante na indústria química, onde a eficiência energética das reações químicas é uma preocupação importante.

Além disso, a estequiometria também é usada para determinar a pureza de uma substância. Isso é feito comparando a quantidade de produto formado em uma reação com a quantidade esperada se a substância fosse pura. Se a quantidade de produto formado for menor que a esperada, isso indica que a substância não é pura.

Para realizar cálculos estequiométricos, é necessário conhecer a massa molar das substâncias envolvidas. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é expressa em gramas por mol (g/mol). A massa molar pode ser encontrada a partir da tabela periódica, somando as massas molares dos elementos que compõem a substância.

Em resumo, a estequiometria é uma ferramenta poderosa na química que permite prever a quantidade de reagentes e produtos em uma reação química, determinar a quantidade de energia envolvida em uma reação, encontrar o reagente limitante em uma reação, e determinar a pureza de uma substância. A compreensão da estequiometria é essencial para o sucesso no estudo da química e é um tópico importante para a prova do Enem.

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