7. Soluções Químicas

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Capítulo 7: Soluções Químicas

As soluções químicas são uma parte essencial do estudo da Química e um tópico fundamental para compreender para a prova do Enem. Neste capítulo, vamos explorar o conceito de soluções químicas, suas características, tipos, fórmulas de cálculo e exemplos práticos.

Definição de Soluções Químicas

Uma solução química é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. A substância que é dissolvida é chamada de soluto e a substância na qual o soluto é dissolvido é chamada de solvente. Uma solução pode existir em qualquer estado físico: sólido, líquido ou gasoso.

Tipos de Soluções Químicas

Existem vários tipos de soluções químicas, que são classificadas com base no estado físico do solvente e do soluto. As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. Por exemplo, o ar que respiramos é uma solução gasosa, enquanto a água do mar é uma solução líquida. As soluções sólidas incluem ligas metálicas, como o bronze (uma mistura de cobre e estanho).

Características das Soluções Químicas

As soluções químicas têm várias características distintas. Elas são misturas homogêneas, o que significa que a composição é uniforme em toda a solução. Além disso, as soluções são estáveis, o que significa que o soluto não se separará do solvente se a solução for deixada em repouso. Além disso, o soluto em uma solução não pode ser separado do solvente por métodos físicos simples, como a filtração.

Concentração das Soluções Químicas

A concentração de uma solução química é uma medida da quantidade de soluto presente em uma quantidade específica de solvente. Existem várias maneiras de expressar a concentração, incluindo molaridade, molalidade, normalidade, porcentagem em massa e fração molar.

• Molaridade (M): é a quantidade de soluto (em moles) por litro de solução.
• Molalidade (m): é a quantidade de soluto (em moles) por quilograma de solvente.
• Normalidade (N): é a quantidade de equivalentes-grama de soluto por litro de solução.
• Porcentagem em massa (% em massa): é a massa do soluto dividida pela massa total da solução, multiplicada por 100.
• Fração molar (X): é a relação entre o número de moles de uma substância e o número total de moles de todas as substâncias presentes.

Propriedades Coligativas

As propriedades coligativas são propriedades físicas que dependem do número de partículas de soluto na solução, e não da natureza do soluto. Elas incluem a pressão de vapor, a elevação do ponto de ebulição, a depressão do ponto de congelamento e a pressão osmótica.

Exemplos Práticos de Soluções Químicas

As soluções químicas estão presentes em muitos aspectos da nossa vida cotidiana. Por exemplo, a água do mar é uma solução de água (solvente) com vários sais (solutos). O ar que respiramos é uma solução de vários gases, incluindo nitrogênio, oxigênio e dióxido de carbono. As bebidas alcoólicas são soluções de álcool em água. Até mesmo o nosso sangue é uma solução, contendo várias substâncias dissolvidas em água.

Em resumo, as soluções químicas são uma parte essencial do nosso mundo e um tópico importante para compreender para a prova do Enem. Ao dominar este tópico, você estará bem preparado para responder a qualquer pergunta sobre soluções químicas que possa aparecer na prova.

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