6. Stœchiométrie

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La stœchiométrie est un élément fondamental de la chimie qui se concentre sur l'étude quantitative des substances impliquées dans une réaction chimique. Le terme « stœchiométrie » vient des mots grecs « Stoicheion » (élément) et « Metron » (mesure). Par conséquent, la stœchiométrie est essentiellement la mesure des éléments chimiques.

Les calculs stœchiométriques sont basés sur la loi de conservation de la masse, qui stipule que la masse ne peut être ni créée ni détruite lors d'une réaction chimique. Cela signifie que la quantité totale de chaque élément ne change pas au cours de la réaction. La stœchiométrie utilise la relation quantitative entre les réactifs et les produits dans une réaction chimique, obtenue à partir d'équations chimiques équilibrées.

Par exemple, la réaction pour former de l'eau à partir d'hydrogène et d'oxygène est donnée par l'équation chimique équilibrée : 2H₂ + O₂ -> 2H_{2< /sous>O. Cela signifie que pour 2 moles d’hydrogène qui réagissent avec 1 mole d’oxygène, 2 moles d’eau sont produites. Par conséquent, la stœchiométrie nous permet de prédire la quantité d'eau qui sera produite si nous savons quelle quantité d'hydrogène et d'oxygène réagissent.}

La stœchiométrie est également utile pour déterminer la quantité d'un réactif nécessaire pour réagir complètement avec une quantité donnée d'un autre réactif. C'est ce qu'on appelle le calcul du réactif limitant. Le réactif limitant est le réactif qui est complètement consommé dans une réaction et détermine la quantité maximale de produit pouvant être formée.

Les calculs stœchiométriques peuvent également impliquer de déterminer la quantité d'énergie impliquée dans une réaction chimique. C'est ce qu'on appelle la stœchiométrie énergétique. La quantité d'énergie impliquée dans une réaction chimique est donnée par le changement d'enthalpie de la réaction, qui est la différence entre l'énergie des produits et l'énergie des réactifs. La stœchiométrie énergétique est importante dans l'industrie chimique, où l'efficacité énergétique des réactions chimiques est une préoccupation importante.

De plus, la stœchiométrie est également utilisée pour déterminer la pureté d'une substance. Cela se fait en comparant la quantité de produit formée lors d’une réaction avec la quantité attendue si la substance était pure. Si la quantité de produit formée est inférieure à celle attendue, cela indique que la substance n'est pas pure.

Pour effectuer des calculs stœchiométriques, il est nécessaire de connaître la masse molaire des substances impliquées. La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance et est exprimée en grammes par mole (g/mol). La masse molaire peut être trouvée à partir du tableau périodique en additionnant les masses molaires des éléments qui composent la substance.

En résumé, la stœchiométrie est un outil puissant en chimie qui vous permet de prédire la quantité de réactifs et de produits dans une réaction chimique, de déterminer la quantité d'énergie impliquée dans une réaction, de trouver le réactif limitant dans une réaction et de déterminer le pureté d'une substance. Comprendre la stœchiométrie est essentiel pour réussir dans l'étude de la chimie et constitue un sujet important pour l'examen ENEM.

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