Chapitre 7 : Solutions chimiques
Les solutions chimiques sont une partie essentielle de l'étude de la chimie et un sujet fondamental à comprendre pour le test ENEM. Dans ce chapitre, nous explorerons le concept de solutions chimiques, leurs caractéristiques, types, formules de calcul et exemples pratiques.
Définition des solutions chimiques
Une solution chimique est un mélange homogène de deux ou plusieurs substances. La substance dissoute est appelée soluté et la substance dans laquelle le soluté est dissous est appelée solvant. Une solution peut exister dans n'importe quel état physique : solide, liquide ou gazeux.
Types de solutions chimiques
Il existe plusieurs types de solutions chimiques, classées en fonction de l'état physique du solvant et du soluté. Les solutions peuvent être solides, liquides ou gazeuses. Par exemple, l’air que nous respirons est une solution gazeuse, tandis que l’eau de mer est une solution liquide. Les solutions solides incluent des alliages métalliques tels que le bronze (un mélange de cuivre et d'étain).
Caractéristiques des solutions chimiques
Les solutions chimiques présentent plusieurs caractéristiques distinctes. Ce sont des mélanges homogènes, ce qui signifie que la composition est uniforme dans toute la solution. De plus, les solutions sont stables, ce qui signifie que le soluté ne se séparera pas du solvant si la solution est laissée au repos. De plus, le soluté dans une solution ne peut pas être séparé du solvant par des méthodes physiques simples telles que la filtration.
Concentration des solutions chimiques
La concentration d'une solution chimique est une mesure de la quantité de soluté présente dans une quantité spécifique de solvant. Il existe plusieurs façons d'exprimer la concentration, notamment la molarité, la molalité, la normalité, le pourcentage en masse et la fraction molaire.
- Molarité (M) : est la quantité de soluté (en moles) par litre de solution.
- Molalité (m) : est la quantité de soluté (en moles) par kilogramme de solvant.
- Normalité (N) : est la quantité d'équivalents-grammes de soluté par litre de solution.
- Pourcentage en masse (% en masse) : est la masse du soluté divisée par la masse totale de la solution, multipliée par 100.
- Fraction molaire (X) : est le rapport entre le nombre de moles d'une substance et le nombre total de moles de toutes les substances présentes.
Propriétés colligatives
Les propriétés colligatives sont des propriétés physiques qui dépendent du nombre de particules de soluté dans la solution plutôt que de la nature du soluté. Ils incluent la pression de vapeur, l'élévation du point d'ébullition, l'abaissement du point de congélation et la pression osmotique.
Exemples pratiques de solutions chimiques
Les solutions chimiques sont présentes dans de nombreux aspects de notre vie quotidienne. Par exemple, l’eau de mer est une solution d’eau (solvant) avec divers sels (solutés). L'air que nous respirons est une solution de plusieurs gaz, dont l'azote, l'oxygène et le dioxyde de carbone. Les boissons alcoolisées sont des solutions d'alcool dans l'eau. Même notre sang est une solution contenant diverses substances dissoutes dans l'eau.
En résumé, les solutions chimiques sont une partie essentielle de notre monde et un sujet important à comprendre pour l'examen ENEM. En maîtrisant ce sujet, vous serez bien préparé pour répondre à toute question sur les solutions chimiques pouvant apparaître sur le test.
