3.2. Classification périodique des éléments : lois de la classification périodique

La classification périodique des éléments, également connue sous le nom de tableau périodique, est un outil extrêmement important en chimie. Il a été développé pour organiser les éléments chimiques selon leurs propriétés et caractéristiques, facilitant ainsi leur étude et leur compréhension. Dans ce chapitre de notre e-book, nous allons explorer les lois qui régissent cette classification et comment elles s'appliquent dans la préparation au test Enem.

Le tableau périodique que nous connaissons aujourd'hui est le résultat de nombreuses tentatives menées par des scientifiques à travers l'histoire pour classer les éléments d'une manière logique. La première version du tableau périodique a été proposée par Dmitri Mendeleev en 1869. Il a classé les éléments en fonction de leur masse atomique et a remarqué qu'il y avait un motif périodique dans les propriétés des éléments.

La loi périodique de Mendeleïev, également connue sous le nom de première loi de classification périodique, stipule que : « Les propriétés des éléments sont une fonction périodique de leurs masses atomiques. » Cela signifie que si vous disposez les éléments par ordre de masse atomique croissante, vous remarquerez que les propriétés des éléments se répètent à intervalles réguliers, ou périodes.

Cependant, le tableau de Mendeleïev n'était pas parfait. Il a dû laisser des espaces vides pour des éléments qui n'avaient pas encore été découverts, et certains éléments ne correspondaient pas tout à fait au modèle. Par exemple, le tellure et l'iode, le tellure a une masse atomique plus grande que l'iode, mais Mendeleev a dû le mettre avant l'iode pour que les propriétés correspondent.

Cela a conduit au développement du tableau périodique moderne, basé sur la loi périodique de Moseley. Henry Moseley, un physicien anglais, a découvert en 1913 que la charge du noyau de l'atome (le numéro atomique) est ce qui détermine les propriétés des éléments. La loi périodique de Moseley, ou la deuxième loi de classification périodique, stipule que : "Les propriétés des éléments sont une fonction périodique de leur numéro atomique".

Le tableau périodique moderne est classé par ordre croissant de numéro atomique et non de masse atomique. Cela a résolu les problèmes du tableau de Mendeleïev et a permis l'inclusion de nouveaux éléments découverts depuis.

Le tableau périodique moderne est divisé en groupes (colonnes) et périodes (lignes). Les éléments d'un même groupe ont des propriétés chimiques similaires et la même configuration électronique dans leur dernier niveau d'énergie. Les éléments de la même période ont le même nombre de niveaux d'énergie.

Il y a 18 groupes dans le tableau périodique, numérotés de 1 à 18, et 7 périodes, numérotées de 1 à 7. Les groupes peuvent être divisés en blocs : le bloc s (groupes 1 et 2), le bloc p (groupes 13 à 18), le bloc d (groupes 3 à 12) et le bloc f (les lanthanides et actinides).

Comprendre le tableau périodique et les lois de la classification périodique est essentiel à l'étude de la chimie. Il vous permet de prédire les propriétés des éléments et leurs réactions chimiques, ce qui est extrêmement utile pour résoudre les questions Enem.

Nous espérons que ce chapitre vous a aidé à mieux comprendre la classification périodique des éléments. Continuez à étudier avec notre e-book pour vous préparer au test Enem !

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