5. Reacciones químicas

El quinto módulo de nuestro curso de Química para el examen ENEM está dedicado a uno de los temas más fascinantes y fundamentales de la Química: las Reacciones Químicas. En esta sección, profundizamos en los conceptos, principios y aplicaciones prácticas de las reacciones químicas, brindándole una comprensión sólida y completa del tema.

Las reacciones químicas son procesos que transforman sustancias en otras sustancias. Estas transformaciones son fundamentales para la vida tal como la conocemos. Desde la fotosíntesis en las plantas hasta la digestión de los alimentos en nuestro cuerpo, constantemente se producen reacciones químicas a nuestro alrededor y dentro de nosotros.

Para comprender las reacciones químicas es necesario conocer los conceptos de reactivos y productos. Los reactivos son las sustancias que reaccionan entre sí en una reacción química, mientras que los productos son las sustancias que se forman como resultado de la reacción. En una ecuación química, los reactivos se escriben a la izquierda, los productos a la derecha y una flecha entre ellos indica la dirección de la reacción.

Por ejemplo, en la reacción de combustión de metano (CH4), el metano y el oxígeno (O2) son los reactivos, y el dióxido de carbono (CO2) y el agua (H2O) son los productos. La ecuación química para esta reacción es CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.

Otro concepto fundamental en las reacciones químicas es el de conservación de masa. Según la Ley de Conservación de la Masa, la masa total de los reactivos en una reacción química es igual a la masa total de los productos. Esto significa que la materia no puede crearse ni destruirse en una reacción química, sólo transformarse.

Las reacciones químicas se pueden clasificar en varios tipos, dependiendo de cómo ocurren. Algunos de los tipos más comunes de reacciones químicas incluyen reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento y neutralización.

Las reacciones de síntesis son aquellas en las que dos o más sustancias se combinan para formar una nueva sustancia. Por ejemplo, la reacción para formar agua a partir de hidrógeno y oxígeno es una reacción de síntesis: 2H2 + O2 -> 2H2O.

Las reacciones de descomposición son lo opuesto a las reacciones de síntesis. En ellos, una sustancia se descompone en dos o más sustancias. Por ejemplo, la descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno es una reacción de descomposición: 2H2O -> 2H2 + O2.

Las reacciones de desplazamiento son aquellas en las que un elemento de una sustancia es sustituido por otro elemento. Por ejemplo, la reacción de desplazamiento del hierro en sulfato de cobre por el zinc es una reacción de desplazamiento: Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu.

Las reacciones de neutralización son aquellas en las que un ácido y una base reaccionan para formar una sal y agua. Por ejemplo, la reacción de neutralización del ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio es una reacción de neutralización: HCl + NaOH -> NaCl + H2O.

Comprender las reacciones químicas y ser capaz de predecir los productos de una reacción es una habilidad esencial en química. Este módulo lo equipará con el conocimiento y las herramientas necesarios para dominar este importante tema, preparándolo efectivamente para la sección de química del examen ENEM.

Siguiente página del libro electrónico gratuito:

54Estequiometría

2 minutos