6. Estequiometría

La estequiometría es una parte fundamental de la Química que se centra en el estudio cuantitativo de las sustancias que intervienen en una reacción química. El término estequiometría proviene de las palabras griegas Stoicheion (elemento) y Metron (medición). Por tanto, la estequiometría es básicamente la medida de elementos químicos.

Los cálculos estequiométricos se basan en la ley de conservación de la masa, que establece que la masa no se puede crear ni destruir en una reacción química. Esto significa que la cantidad total de cada elemento no cambia durante la reacción. La estequiometría utiliza la relación cuantitativa entre reactivos y productos en una reacción química, que se obtiene a partir de ecuaciones químicas equilibradas.

Por ejemplo, la reacción para formar agua a partir de hidrógeno y oxígeno viene dada por la ecuación química equilibrada: 2H₂ + O₂ -> 2H_{2< /sub>O. Esto quiere decir que por cada 2 moles de hidrógeno que reaccionan con 1 mol de oxígeno se producen 2 moles de agua. Por tanto, la estequiometría nos permite predecir cuánta agua se producirá si sabemos cuánto hidrógeno y oxígeno están reaccionando.}

La estequiometría también es útil para encontrar la cantidad de un reactivo necesaria para reaccionar completamente con una cantidad determinada de otro reactivo. A esto se le llama cálculo del reactivo limitante. El reactivo limitante es el reactivo que se consume completamente en una reacción y determina la cantidad máxima de producto que se puede formar.

Los cálculos estequiométricos también pueden implicar determinar la cantidad de energía involucrada en una reacción química. Esto se llama estequiometría energética. La cantidad de energía involucrada en una reacción química viene dada por el cambio de entalpía de la reacción, que es la diferencia entre la energía de los productos y la energía de los reactivos. La estequiometría energética es importante en la industria química, donde la eficiencia energética de las reacciones químicas es una preocupación importante.

Además, la estequiometría también se utiliza para determinar la pureza de una sustancia. Esto se hace comparando la cantidad de producto formado en una reacción con la cantidad esperada si la sustancia fuera pura. Si la cantidad de producto formada es menor a la esperada, indica que la sustancia no es pura.

Para realizar cálculos estequiométricos es necesario conocer la masa molar de las sustancias involucradas. La masa molar es la masa de un mol de una sustancia y se expresa en gramos por mol (g/mol). La masa molar se puede encontrar en la tabla periódica sumando las masas molares de los elementos que componen la sustancia.

En resumen, la estequiometría es una poderosa herramienta en química que le permite predecir la cantidad de reactivos y productos en una reacción química, determinar la cantidad de energía involucrada en una reacción, encontrar el reactivo limitante en una reacción y determinar la pureza de una sustancia. Comprender la estequiometría es esencial para tener éxito en el estudio de la química y es un tema importante para el examen ENEM.

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