2.10. Estructura atómica: propiedades periódicas
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En la unidad 2.10 de nuestro curso de libro electrónico de Química para el examen ENEM, abordaremos uno de los temas más fundamentales de la Química: Estructura atómica y propiedades periódicas. Este es un tema que requiere una comprensión sólida, ya que es la base de muchos otros conceptos y teorías en Química.
Los átomos son las partículas más pequeñas de un elemento que conservan las propiedades de ese elemento. Están compuestos por tres tipos principales de partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Los protones tienen carga positiva, los neutrones no tienen carga y los electrones tienen carga negativa. El número de protones en un átomo determina el número atómico del elemento, mientras que la suma de protones y neutrones da el número másico.
Ahora, profundicemos en las Propiedades periódicas. La Tabla Periódica es una herramienta esencial en Química. Organiza los elementos en orden creciente de número atómico y agrupa elementos con propiedades similares. Existen varias propiedades periódicas, incluido el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
El radio atómico es la distancia desde el núcleo del átomo hasta su límite electrónico. En la tabla periódica, el radio atómico generalmente disminuye a medida que nos movemos de izquierda a derecha a lo largo de un período (fila) y aumenta a medida que bajamos en un grupo (columna).
La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo en su estado gaseoso. La energía de ionización generalmente aumenta a medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período y disminuye a medida que avanzamos en un grupo. Esto se debe a que los átomos con más protones ejercen una atracción más fuerte sobre sus electrones, lo que dificulta la eliminación de un electrón.
La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso gana un electrón. La afinidad electrónica generalmente aumenta a medida que nos movemos de izquierda a derecha a lo largo de un período y disminuye a medida que bajamos en un grupo. Sin embargo, existen varias excepciones a esta tendencia.
La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones enlazados. La electronegatividad generalmente aumenta a medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período y disminuye a medida que avanzamos en un grupo.
Comprender la estructura atómica y las propiedades periódicas es crucial para comprender la química a un nivel más profundo. Estos conceptos proporcionan la base para comprender cómo los átomos interactúan entre sí para formar compuestos y cómo estas interacciones afectan las propiedades y comportamientos de esos compuestos. Por lo tanto, esperamos que encuentre este capítulo informativo y útil en su preparación ENEM.
En nuestro próximo capítulo, continuaremos explorando la química a un nivel más profundo, discutiendo los conceptos de enlace químico y estructura molecular. ¡Estén atentos para más!
Ahora responde el ejercicio sobre el contenido:
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la estructura atómica y las propiedades periódicas es verdadera según el texto del curso del libro electrónico de Química para el examen ENEM?
¡Tienes razón! Felicitaciones, ahora pasa a la página siguiente.
¡Tú error! Inténtalo de nuevo.
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132.11. Estructura atómica: radio atómico
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