2.11. Estructura atómica: radio atómico

La estructura atómica es uno de los conceptos fundamentales de la química, siendo crucial para la comprensión de muchos otros temas de la disciplina. En este capítulo, exploraremos uno de los aspectos más importantes de la estructura atómica: el radio atómico.

El átomo es la unidad básica de la materia, compuesta por tres tipos de partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo del átomo, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo en regiones del espacio conocidas como orbitales.

El radio atómico es una medida del tamaño del átomo, más específicamente la distancia desde el centro del núcleo hasta el borde de la nube de electrones. Sin embargo, es importante señalar que los electrones no tienen una ubicación precisa, sino más bien una probabilidad de encontrarse en determinadas regiones alrededor del núcleo. Así, el radio atómico es una medida aproximada y varía dependiendo del estado energético del átomo y del tipo de enlace químico en el que está involucrado.

Hay varias formas de determinar el radio atómico. Uno es a través del método de los rayos X, que consiste en la difracción de rayos X por un cristal del elemento en cuestión. Otra forma es mediante espectroscopia, que consiste en analizar la luz emitida o absorbida por un átomo.

Los radios atómicos varían considerablemente entre los diferentes elementos. En general, el radio atómico aumenta a medida que se avanza en un grupo en la tabla periódica, debido al aumento en el número de capas de electrones. Sin embargo, el radio atómico generalmente disminuye a medida que se avanza de izquierda a derecha a lo largo de un período de la tabla periódica, debido al aumento de la carga nuclear efectiva que atrae a los electrones más cerca del núcleo.

Además, el radio atómico también puede verse afectado por otros factores, como la carga del ion. Los cationes, que son iones cargados positivamente, suelen tener un radio menor que sus correspondientes átomos neutros, porque la pérdida de electrones resulta en una mayor atracción del núcleo por los electrones restantes. Por otro lado, los aniones, que son iones cargados negativamente, suelen tener un radio mayor que sus correspondientes átomos neutros, porque la ganancia de electrones da como resultado una mayor repulsión entre los electrones.

Comprender el radio atómico y los factores que lo afectan es crucial para comprender muchos conceptos y fenómenos químicos, incluida la formación de enlaces químicos, las propiedades de elementos y compuestos y las reacciones químicas.

En resumen, el radio atómico es una medida del tamaño del átomo y está influenciado por varios factores, incluida la posición del elemento en la tabla periódica y la carga del ion. Comprender el radio atómico es fundamental para comprender la química y es un tema que seguramente aparecerá en el examen ENEM. Por lo tanto, es importante estudiar y comprender este tema a fondo.

En el próximo capítulo, exploraremos otro aspecto importante de la estructura atómica: la energía de ionización. ¡Estén atentos y sigan estudiando!

Siguiente página del libro electrónico gratuito:

14Estructura atómica: energía de ionización

3 minutos