2.18. Estructura atómica: isótonos

Para comprender el concepto de isótonos, primero debemos revisar la estructura atómica básica. El átomo es la unidad básica de la materia, compuesta por tres partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo del átomo, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo en regiones llamadas capas de electrones.

Los protones tienen carga positiva, los electrones tienen carga negativa y los neutrones son partículas neutras. El número de protones en un átomo se conoce como número atómico y es único para cada elemento de la tabla periódica. El número másico de un átomo es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo del átomo.

Utilizando esta base, podemos definir los isótonos. Los isotonos son átomos que tienen el mismo número de neutrones pero diferentes números atómicos. Por ejemplo, los isótopos del hidrógeno (protio, deuterio y tritio) tienen 0, 1 y 2 neutrones respectivamente, pero todos tienen 1 protón. Por lo tanto, son isótonos entre sí.

Los isótonos son importantes tanto en química como en física. En física nuclear, los isotonos se utilizan para estudiar la estructura del núcleo atómico y los procesos de desintegración radiactiva. En química, los isotonos se utilizan para rastrear reacciones químicas y comprender los mecanismos de reacción.

Los isótonos también tienen aplicaciones prácticas. Por ejemplo, la isótona uranio-235 se utiliza como combustible en reactores nucleares y en armas nucleares. Asimismo, la isotona de carbono 14 se utiliza en la datación por radiocarbono para determinar la edad de artefactos y fósiles antiguos.

Es importante señalar que, aunque los isótonos tienen el mismo número de neutrones, pueden tener propiedades químicas muy diferentes. Esto se debe a que las propiedades químicas de un elemento están determinadas por la cantidad de electrones en su capa más externa, conocida como capa de valencia, en lugar de por la cantidad de neutrones en el núcleo.

Por lo tanto, al estudiar química para ENEM, es importante comprender la distinción entre isótonos, isobaras (átomos con el mismo número másico pero diferentes números atómicos) e isótopos (átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones). Cada uno de estos conceptos proporciona una visión diferente de la estructura atómica y tiene sus propias aplicaciones e implicaciones.

En resumen, la estructura atómica y el concepto de isótonos son fundamentales para comprender la química. Son la base para comprender cómo los átomos interactúan entre sí para formar moléculas y compuestos, y cómo estas interacciones determinan las propiedades y comportamientos de las sustancias. Por lo tanto, una buena comprensión de estos conceptos es esencial para tener éxito en el ENEM y otros exámenes de química.

Siguiente página del libro electrónico gratuito:

21Estructura atómica: radiactividad

2 minutos