7. Soluciones químicas

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Capítulo 7: Soluciones químicas

Las soluciones químicas son una parte esencial del estudio de la Química y un tema fundamental a comprender para la prueba ENEM. En este capítulo exploraremos el concepto de soluciones químicas, sus características, tipos, fórmulas de cálculo y ejemplos prácticos.

Definición de Soluciones Químicas

Una solución química es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se disuelve se llama soluto y la sustancia en la que se disuelve el soluto se llama disolvente. Una solución puede existir en cualquier estado físico: sólido, líquido o gaseoso.

Tipos de soluciones químicas

Existen varios tipos de soluciones químicas, que se clasifican según el estado físico del disolvente y el soluto. Las soluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. Por ejemplo, el aire que respiramos es una solución gaseosa, mientras que el agua de mar es una solución líquida. Las soluciones sólidas incluyen aleaciones metálicas como el bronce (una mezcla de cobre y estaño).

Características de las soluciones químicas

Las soluciones químicas tienen varias características distintas. Son mezclas homogéneas, lo que quiere decir que la composición es uniforme en toda la solución. Además, las soluciones son estables, lo que significa que el soluto no se separará del disolvente si se deja reposar la solución. Además, el soluto en una solución no se puede separar del disolvente mediante métodos físicos simples como la filtración.

Concentración de Soluciones Químicas

La concentración de una solución química es una medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad específica de disolvente. Hay varias formas de expresar la concentración, incluidas molaridad, molalidad, normalidad, porcentaje en masa y fracción molar.

• Molaridad (M): es la cantidad de soluto (en moles) por litro de solución.
• Molalidad (m): es la cantidad de soluto (en moles) por kilogramo de disolvente.
• Normalidad (N): es la cantidad de equivalentes-gramo de soluto por litro de solución.
• Porcentaje en masa (% en masa): es la masa del soluto dividida por la masa total de la solución, multiplicada por 100.
• Fracción molar (X): es la relación entre el número de moles de una sustancia y el número total de moles de todas las sustancias presentes.

Propiedades coligativas

Las propiedades coligativas son propiedades físicas que dependen del número de partículas de soluto en la solución y no de la naturaleza del soluto. Incluyen la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la depresión del punto de congelación y la presión osmótica.

Ejemplos prácticos de soluciones químicas

Las soluciones químicas están presentes en muchos aspectos de nuestra vida cotidiana. Por ejemplo, el agua de mar es una solución de agua (disolvente) con diversas sales (solutos). El aire que respiramos es una solución de varios gases, incluidos nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono. Las bebidas alcohólicas son soluciones de alcohol en agua. Incluso nuestra sangre es una solución que contiene varias sustancias disueltas en agua.

En resumen, las soluciones químicas son una parte esencial de nuestro mundo y un tema importante que debemos comprender para el examen ENEM. Al dominar este tema, estarás bien preparado para responder cualquier pregunta sobre las soluciones químicas que puedan aparecer en el examen.

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