3.2. Clasificación periódica de elementos: leyes de clasificación periódica
Página 30
La Clasificación Periódica de Elementos, también conocida como Tabla Periódica, es una herramienta sumamente importante en Química. Fue desarrollado para organizar elementos químicos según sus propiedades y características, facilitando su estudio y comprensión. En este capítulo de nuestro libro electrónico, exploraremos las leyes que rigen esta clasificación y cómo se aplican en la preparación para la prueba Enem.
La tabla periódica que conocemos hoy es el resultado de muchos intentos de los científicos a lo largo de la historia para clasificar los elementos de una manera que tuviera sentido. La primera versión de la tabla periódica fue propuesta por Dmitri Mendeleev en 1869. Ordenó los elementos según su masa atómica y notó que había un patrón periódico en las propiedades de los elementos.
La ley periódica de Mendeleev, también conocida como la primera ley de clasificación periódica, establece que: "Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus masas atómicas". Esto significa que si organiza los elementos en orden creciente de masa atómica, notará que las propiedades de los elementos se repiten en intervalos o períodos regulares.
Sin embargo, la tabla de Mendeleev no era perfecta. Tuvo que dejar espacios vacíos para elementos que aún no habían sido descubiertos, y algunos elementos no encajaban del todo en el patrón. Por ejemplo, el telurio y el yodo, el telurio tiene una masa atómica mayor que el yodo, pero Mendeleev tuvo que anteponerlo al yodo para que las propiedades coincidieran.
Esto llevó al desarrollo de la tabla periódica moderna, que se basa en la ley periódica de Moseley. Henry Moseley, físico inglés, descubrió en 1913 que la carga del núcleo del átomo (el número atómico) es la que determina las propiedades de los elementos. La ley periódica de Moseley, o segunda ley de clasificación periódica, establece que: "Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos".
La tabla periódica moderna está organizada en orden creciente de número atómico, no de masa atómica. Esto resolvió los problemas de la tabla de Mendeleev y permitió la inclusión de nuevos elementos que se han descubierto desde entonces.
La tabla periódica moderna se divide en grupos (columnas) y períodos (filas). Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y la misma configuración electrónica en su último nivel de energía. Los elementos en el mismo período tienen el mismo número de niveles de energía.
Hay 18 grupos en la tabla periódica, numerados del 1 al 18, y 7 períodos, numerados del 1 al 7. Los grupos se pueden dividir en bloques: el bloque s (grupos 1 y 2), el bloque p (grupos 13 a 18), el bloque d (grupos 3 a 12) y el bloque f (los lantánidos y actínidos).
Comprender la tabla periódica y las leyes de clasificación periódica es esencial para el estudio de la química. Te permite predecir las propiedades de los elementos y sus reacciones químicas, lo cual es extremadamente útil para resolver preguntas de Enem.
Esperamos que este capítulo le haya ayudado a comprender mejor la Clasificación Periódica de Elementos. ¡Sigue estudiando con nuestro libro electrónico para prepararte para el examen Enem!
Ahora responde el ejercicio sobre el contenido:
¿Cuál es la principal diferencia entre la tabla periódica propuesta por Dmitri Mendeleev y la tabla periódica moderna?
¡Tienes razón! Felicitaciones, ahora pasa a la página siguiente.
¡Tú error! Inténtalo de nuevo.
Siguiente página del libro electrónico gratuito:
313.3. Clasificación periódica de elementos: organización de los elementos en la tabla periódica
¡Obtén tu certificado para este curso gratis! descargando la aplicación Cursa y leyendo el libro electrónico allí. ¡Disponible en Google Play o App Store!
