3.3. Clasificación periódica de elementos: organización de los elementos en la tabla periódica
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La Clasificación Periódica de Elementos Químicos es una herramienta esencial para los estudios de química. Es una representación gráfica donde los elementos químicos están organizados por su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas relacionadas. Esta organización hace de la tabla periódica un recurso invaluable para predecir el comportamiento de elementos químicos, incluidos aquellos aún por descubrir.
La tabla periódica actual, llamada Tabla Periódica Larga, fue propuesta por Glenn T. Seaborg en 1945 y oficializada por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) en 1957. Está dividida en períodos (líneas horizontales) y grupos (columnas verticales).
Los períodos representan el número de capas que tienen los átomos de los elementos. En la tabla periódica hay 7 períodos, que indican la cantidad de niveles de energía que tiene un átomo. Cada período comienza con un elemento alcalino (grupo 1) y termina con un gas noble (grupo 18).
Los grupos, a su vez, son 18 y representan el número de electrones en la capa de valencia (última capa) de los átomos de los elementos. Los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas similares debido a la misma configuración electrónica en su capa de valencia.
La tabla periódica se divide en cuatro bloques: s, p, d y f, que corresponden al subnivel de energía que está lleno de electrones. El bloque s contiene los grupos 1 (metales alcalinos) y 2 (metales alcalinotérreos). El bloque p contiene los grupos 13 a 18, que incluyen metales, semimetales, no metales y gases nobles representativos. El bloque d contiene los grupos 3 a 12, que son los metales de transición. Y el bloque f no está incluido en los grupos, sino que está compuesto por lantánidos y actínidos, conocidos como elementos de transición interna.
Los elementos también se clasifican en metales, semimetales y no metales. Los metales son la mayoría de los elementos, son buenos conductores del calor y la electricidad, tienen brillo metálico y son maleables y dúctiles. Los no metales tienen propiedades opuestas, son malos conductores del calor y la electricidad, carecen de brillo metálico y son quebradizos. Los semimetales o metaloides tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.
Además, la tabla periódica también presenta las series químicas, que son conjuntos de elementos con propiedades similares. Los principales son: metales alcalinos (grupo 1), metales alcalinotérreos (grupo 2), calcógenos (grupo 16), halógenos (grupo 17) y gases nobles (grupo 18).
Comprender la organización de la tabla periódica y las propiedades de los elementos es esencial para resolver preguntas de química en ENEM y otros exámenes de ingreso. La tabla periódica es una poderosa herramienta que permite predecir el comportamiento químico de los elementos, sus reacciones, formación de compuestos, entre otros aspectos importantes de la química.
Ahora responde el ejercicio sobre el contenido:
¿Quién propuso la tabla periódica actual, llamada Tabla Periódica Larga, y cuándo la oficializó la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)?
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