O que existe dentro de um “quadrinho” da Tabela Periódica
Cada elemento químico aparece em um quadrinho (ou célula) com um conjunto de informações. O problema é que o layout muda conforme o livro, o pôster da escola, o site ou o aplicativo. A boa notícia: quase sempre aparecem as mesmas peças básicas, só mudam de lugar, tamanho, cor e unidades.
As informações mais comuns são:
- Número atômico (Z): geralmente no topo. É o número de prótons do elemento.
- Símbolo: letras grandes no centro (ex.:
Na,Cl). - Nome: pode aparecer abaixo do símbolo (ex.: “Sódio”).
- Massa atômica: normalmente um número com casas decimais (ex.: 22,99). É uma média relacionada aos isótopos naturais.
- Cores/legendas: podem indicar categoria (metal, não metal, gás nobre etc.), estado físico, família, bloco (s, p, d, f) ou outras classificações.
Como localizar cada informação mesmo quando o design muda
1) Encontre o símbolo (o “alvo” principal)
O símbolo quase sempre é o maior texto do quadrinho e fica no centro. Ele é a forma curta do nome do elemento e segue regras de escrita:
- 1ª letra maiúscula, 2ª letra (se existir) minúscula.
Naé diferente deNA(que nem é símbolo válido).
2) Identifique o número atômico (Z)
Procure o inteiro pequeno (sem vírgula) que costuma estar no topo (canto superior esquerdo ou direito). Esse número é o mais importante para “decodificar” o átomo.
Regra-chave: Z = número de prótons.
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3) Localize a massa atômica
Procure o número com casas decimais (ex.: 35,45). Em tabelas escolares, pode aparecer arredondado (ex.: 35,5). Às vezes vem com unidade (u) ou sem unidade.
Para leitura básica do quadrinho, use assim:
- Serve para comparar massas relativas entre elementos.
- Não é “número de prótons + número de nêutrons” de um único átomo específico; é uma média baseada nos isótopos naturais.
4) Leia o nome do elemento
O nome pode aparecer em português (“Ferro”) ou em outra língua (“Iron”). Se o nome não estiver no quadrinho, você ainda consegue identificar o elemento pelo símbolo.
5) Decodifique cores e legendas (sem depender de um único padrão)
As cores variam muito. Por isso, a regra prática é: sempre procure a legenda (um quadro ao lado/abaixo da tabela) antes de concluir o que a cor significa.
Exemplos do que cores podem representar:
- Categoria química: metais alcalinos, alcalino-terrosos, metais de transição, halogênios, gases nobres, semimetais, não metais etc.
- Estado físico a 25°C: sólido, líquido, gasoso (algumas tabelas usam cores diferentes para isso).
- Família/grupo: mesma coluna com cor igual.
- Bloco: s, p, d, f (algumas tabelas destacam regiões).
Se não houver legenda, trate a cor apenas como “destaque visual” e baseie sua leitura no símbolo e no número atômico.
Do quadrinho para o átomo: prótons e elétrons (átomo neutro)
Para a leitura básica, a relação mais útil é entre número atômico e as partículas do átomo.
- Prótons =
Z - Em um átomo neutro (sem carga): elétrons =
Z
Ou seja, se você sabe o número atômico, você sabe imediatamente quantos prótons o elemento tem e quantos elétrons ele tem quando está neutro.
Passo a passo para “decodificar” prótons e elétrons a partir do quadrinho
- Passo 1: ache o número atômico (Z).
- Passo 2: escreva
prótons = Z. - Passo 3: se o enunciado disser “átomo neutro”, escreva
elétrons = Z. - Passo 4: confira se você não confundiu com a massa atômica (que costuma ter vírgula e não é inteira).
Exemplos guiados (H, C, Na, Cl, Fe)
A seguir, vamos simular leituras típicas de quadrinhos. Os valores de massa podem aparecer com pequenas variações dependendo da tabela (arredondamentos), mas o número atômico é fixo.
1) Hidrogênio (H)
Como reconhecer no quadrinho: símbolo H (uma letra só), número atômico 1.
- Número atômico (Z): 1
- Prótons: 1
- Elétrons (átomo neutro): 1
- Massa atômica (aprox.): 1,008 (pode aparecer como 1,01)
2) Carbono (C)
Como reconhecer: símbolo C, número atômico 6.
- Z: 6
- Prótons: 6
- Elétrons (neutro): 6
- Massa atômica (aprox.): 12,01
3) Sódio (Na)
Como reconhecer: símbolo com duas letras Na (N maiúsculo, a minúsculo), número atômico 11.
- Z: 11
- Prótons: 11
- Elétrons (neutro): 11
- Massa atômica (aprox.): 22,99
4) Cloro (Cl)
Como reconhecer: símbolo Cl (C maiúsculo, l minúsculo), número atômico 17.
- Z: 17
- Prótons: 17
- Elétrons (neutro): 17
- Massa atômica (aprox.): 35,45 (pode aparecer como 35,5)
5) Ferro (Fe)
Como reconhecer: símbolo Fe, número atômico 26.
- Z: 26
- Prótons: 26
- Elétrons (neutro): 26
- Massa atômica (aprox.): 55,85
Três layouts comuns de quadrinhos (e como não se confundir)
Você vai encontrar quadrinhos com “cara” diferente. Treine para localizar as informações pelo tipo de dado (inteiro pequeno, símbolo grande, decimal) e não pela posição.
Layout A: Tabela escolar colorida (símbolo grande + nome + cores por categoria)
Características típicas:
- Símbolo grande no centro.
- Número atômico no topo.
- Nome abaixo do símbolo.
- Cor de fundo indicando categoria (com legenda).
Como ler: primeiro símbolo e Z; depois confirme a categoria pela legenda de cores.
Layout B: Preto e branco (sem cores, foco em números)
Características típicas:
- Sem cor de fundo.
- Número atômico e massa atômica bem destacados.
- Às vezes sem o nome do elemento.
Como ler: use o símbolo para identificar o elemento e o inteiro (Z) para prótons/elétrons. Se houver dois números, o inteiro é Z e o decimal é a massa.
Layout C: Colorida por estado físico ou por bloco (s/p/d/f)
Características típicas:
- Cores podem indicar sólido/líquido/gás, ou regiões s/p/d/f.
- Categoria (metal, não metal etc.) pode não estar explícita.
Como ler: não presuma que “verde = metal” (isso muda). Procure a legenda e, se não houver, ignore a cor para a leitura do quadrinho.
Exercícios práticos: leitura de quadrinhos em diferentes formatos
Faça os exercícios como se você estivesse olhando para tabelas diferentes. Em cada item, identifique: (1) símbolo, (2) número atômico (Z), (3) massa atômica, (4) prótons, (5) elétrons no átomo neutro. Se houver cor, diga o que ela significa apenas se a legenda for fornecida.
Exercício 1 — Layout escolar (com nome)
Topo: 11 | Centro: Na | Abaixo: Sódio | Base: 22,99- a) Símbolo: ____
- b) Z: ____
- c) Massa atômica: ____
- d) Prótons: ____
- e) Elétrons (neutro): ____
Exercício 2 — Layout preto e branco (sem nome)
Centro: Cl | Canto superior direito: 17 | Parte inferior: 35,45- a) Símbolo: ____
- b) Z: ____
- c) Massa atômica: ____
- d) Prótons: ____
- e) Elétrons (neutro): ____
Exercício 3 — Layout com números invertidos de posição (pegadinha comum)
Canto superior esquerdo: 55,85 | Centro: Fe | Canto inferior: 26Orientação: aqui o design colocou a massa em cima e o número atômico embaixo. Use a regra “inteiro pequeno = Z; decimal = massa”.
- a) Z: ____
- b) Massa atômica: ____
- c) Prótons: ____
- d) Elétrons (neutro): ____
Exercício 4 — Layout colorido por categoria (com legenda)
Legenda: fundo amarelo = metal alcalino; fundo verde = halogênio; fundo azul = gás nobre.
Quadrinho 1 (fundo amarelo): Topo 11 | Centro Na | Base 22,99Quadrinho 2 (fundo verde): Topo 17 | Centro Cl | Base 35,45- a) Qual é a categoria do Na, segundo a legenda? ____
- b) Qual é a categoria do Cl, segundo a legenda? ____
- c) Prótons e elétrons (neutro) do Na: ____ e ____
- d) Prótons e elétrons (neutro) do Cl: ____ e ____
Exercício 5 — Layout minimalista (apenas símbolo e Z)
H (1) C (6)Orientação: mesmo sem massa e sem nome, dá para decodificar prótons e elétrons no átomo neutro.
- a) Prótons do H: ____ | Elétrons do H (neutro): ____
- b) Prótons do C: ____ | Elétrons do C (neutro): ____
Checklist rápido para não depender de um único design
- Procure primeiro o símbolo (maior texto).
- Encontre o inteiro pequeno: quase sempre é o número atômico (Z).
- Encontre o decimal: quase sempre é a massa atômica.
- Para átomo neutro:
prótons = Zeelétrons = Z. - Cor só “vale” se houver legenda clara; caso contrário, ignore para a leitura básica.
