4.3. Ligações Químicas: Ligação covalente

Página 47

A ligação química é o processo que une dois ou mais átomos para formar moléculas. Essa união ocorre devido à troca ou compartilhamento de elétrons entre os átomos. Neste capítulo do nosso curso, vamos abordar um dos tipos mais comuns de ligação química: a ligação covalente.

A ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons em suas camadas de valência. Isso acontece porque os átomos buscam alcançar um estado de maior estabilidade, que normalmente é atingido quando a camada de valência está cheia. No caso dos átomos que formam ligações covalentes, eles compartilham elétrons para que ambos possam atingir esse estado de estabilidade.

Por exemplo, considere a molécula de água (H2O). Ela é formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Cada átomo de hidrogênio tem um elétron em sua camada de valência, enquanto o oxigênio tem seis. Para atingir um estado de maior estabilidade, os átomos de hidrogênio compartilham seus elétrons com o oxigênio, formando uma ligação covalente.

A ligação covalente pode ser classificada em dois tipos: ligação covalente polar e ligação covalente apolar.

Na ligação covalente polar, os elétrons compartilhados são atraídos mais fortemente por um dos átomos. Isso ocorre quando os átomos envolvidos na ligação têm eletronegatividades diferentes. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo atrair elétrons. Na água, por exemplo, o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, então os elétrons compartilhados são mais atraídos pelo oxigênio, tornando a ligação polar.

Por outro lado, na ligação covalente apolar, os elétrons compartilhados são igualmente atraídos por ambos os átomos. Isso ocorre quando os átomos envolvidos na ligação têm eletronegatividades iguais ou muito semelhantes. Um exemplo de molécula com ligação covalente apolar é o gás nitrogênio (N2), onde os dois átomos de nitrogênio compartilham elétrons igualmente.

É importante destacar que a polaridade de uma molécula não depende apenas da polaridade de suas ligações, mas também da sua geometria. Moléculas com geometria simétrica podem ser apolares, mesmo que suas ligações sejam polares, pois a simetria faz com que as polaridades das ligações se cancelem.

Entender a ligação covalente é fundamental para compreender a estrutura e as propriedades das moléculas. Essa compreensão é essencial para muitas áreas da química, incluindo a química orgânica, a química medicinal e a bioquímica. Além disso, questões sobre ligações covalentes frequentemente aparecem em exames como o Enem, então é um tópico que vale a pena dominar.

Espero que este capítulo tenha ajudado você a entender melhor a ligação covalente. No próximo capítulo, vamos explorar outro tipo de ligação química: a ligação iônica. Fique atento!

Próxima página do Ebook Gratuito:

484.4. Ligações Químicas: Ligação metálica