2.10. Estrutura Atômica: Propriedades periódicas

Na unidade 2.10 do nosso curso e-book de Química para a prova do ENEM, vamos abordar um dos temas mais fundamentais da Química: a Estrutura Atômica e as Propriedades Periódicas. Este é um tópico que requer uma compreensão sólida, pois é a base para muitos outros conceitos e teorias em Química.

Os átomos são as menores partículas de um elemento que retêm as propriedades desse elemento. Eles são compostos por três tipos principais de partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons têm carga positiva, os nêutrons não têm carga e os elétrons têm carga negativa. O número de prótons em um átomo determina o número atômico do elemento, enquanto a soma de prótons e nêutrons dá o número de massa.

Agora, vamos nos aprofundar nas Propriedades Periódicas. A Tabela Periódica é uma ferramenta essencial na Química. Ela organiza os elementos em ordem crescente de número atômico e agrupa elementos com propriedades semelhantes juntos. Existem várias propriedades periódicas, incluindo raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.

O raio atômico é a distância do núcleo do átomo até a sua fronteira eletrônica. Na Tabela Periódica, o raio atômico geralmente diminui à medida que nos movemos da esquerda para a direita ao longo de um período (linha) e aumenta à medida que descemos um grupo (coluna).

A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo em seu estado gasoso. A energia de ionização geralmente aumenta à medida que nos movemos da esquerda para a direita ao longo de um período e diminui à medida que descemos um grupo. Isso ocorre porque os átomos com mais prótons têm uma atração mais forte sobre seus elétrons, tornando mais difícil remover um elétron.

A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo em seu estado gasoso ganha um elétron. A afinidade eletrônica geralmente aumenta à medida que nos movemos da esquerda para a direita ao longo de um período e diminui à medida que descemos um grupo. No entanto, existem várias exceções a essa tendência.

A eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo de atrair um par de elétrons de ligação. A eletronegatividade geralmente aumenta à medida que nos movemos da esquerda para a direita ao longo de um período e diminui à medida que descemos um grupo.

Compreender a estrutura atômica e as propriedades periódicas é crucial para entender a Química em um nível mais profundo. Esses conceitos fornecem a base para entender como os átomos interagem uns com os outros para formar compostos e como essas interações afetam as propriedades e comportamentos desses compostos. Portanto, esperamos que você encontre este capítulo informativo e útil em sua preparação para o ENEM.

Em nosso próximo capítulo, continuaremos a explorar a Química em um nível mais profundo, discutindo os conceitos de ligação química e estrutura molecular. Fique atento para mais!

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13Estrutura Atômica: Raio atômico

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