2.2. Estrutura Atômica: Partículas subatômicas

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Um dos tópicos mais fundamentais e essenciais para entender a química é a estrutura atômica. A compreensão dessa estrutura é crucial para entender como os átomos se combinam para formar moléculas e compostos químicos. Vamos mergulhar no maravilhoso mundo das partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons.

O átomo é a menor unidade de um elemento químico que mantém as propriedades desse elemento. Ele é composto por três tipos de partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons. Cada uma dessas partículas tem características distintas que as tornam únicas.

Prótons: são partículas subatômicas com carga positiva. Eles estão localizados no núcleo do átomo, juntamente com os nêutrons. O número de prótons em um átomo determina o número atômico do elemento. Por exemplo, o hidrogênio tem um próton, portanto, seu número atômico é 1. O número de prótons em um átomo também determina a identidade do elemento. Por exemplo, todos os átomos com 6 prótons são átomos de carbono.

Nêutrons: são partículas subatômicas sem carga, ou seja, são neutros. Eles também estão localizados no núcleo do átomo. O número de nêutrons em um átomo não afeta a identidade do elemento, mas afeta o isótopo do elemento. Isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos: hidrogênio (sem nêutrons), deutério (um nêutron) e trítio (dois nêutrons).

Elétrons: são partículas subatômicas com carga negativa. Eles orbitam o núcleo do átomo em regiões chamadas camadas ou níveis de energia. O número de elétrons em um átomo normalmente é igual ao número de prótons. No entanto, os átomos podem ganhar ou perder elétrons através de reações químicas, formando íons. Íons são átomos ou moléculas que têm uma carga líquida devido ao ganho ou perda de elétrons. Por exemplo, um átomo de sódio pode perder um elétron para formar um íon de sódio com carga positiva (Na+).

A estrutura atômica é a base para entender a tabela periódica, a formação de compostos químicos, as reações químicas e muitos outros conceitos em química. A estrutura atômica também é a base para a teoria quântica, que explica o comportamento dos átomos e das partículas subatômicas.

Em resumo, a estrutura atômica é uma das fundações da química. O entendimento das partículas subatômicas e de como elas interagem para formar átomos é crucial para entender a química e a física. Portanto, é essencial para qualquer estudante que esteja se preparando para a prova do Enem ter uma compreensão sólida desse tópico.

Este e-book é projetado para fornecer uma compreensão clara e concisa da estrutura atômica e das partículas subatômicas. Ele cobrirá os conceitos básicos, bem como os conceitos mais avançados, para ajudá-lo a se preparar para a prova do Enem. Com este e-book, você estará bem equipado para entender a química e ter sucesso na prova do Enem.

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52.3. Estrutura Atômica: Número atômico e número de massa