2.14. Estrutura Atômica: Eletronegatividade

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A eletronegatividade é um conceito fundamental na química e é especialmente relevante para aqueles que estão se preparando para a prova do Enem. Este conceito refere-se à capacidade de um átomo em uma molécula de atrair elétrons para si. A eletronegatividade é uma propriedade periódica, o que significa que segue um padrão previsível à medida que você se move pela tabela periódica.

Antes de mergulharmos na eletronegatividade, vamos recapitular rapidamente a estrutura atômica. Um átomo é composto por um núcleo, que contém prótons e nêutrons, e uma nuvem de elétrons que orbita o núcleo. Os elétrons são organizados em níveis de energia, ou camadas, e é a camada mais externa, ou camada de valência, que está envolvida na formação de ligações químicas.

A eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo atrair um par de elétrons de ligação. Foi proposta pela primeira vez por Linus Pauling, que desenvolveu uma escala para quantificar a eletronegatividade. Na escala de Pauling, o flúor é o elemento mais eletronegativo, com uma pontuação de 4.0, enquanto o frâncio é o menos eletronegativo, com uma pontuação de 0.7.

A eletronegatividade é uma função do número atômico (o número de prótons no núcleo de um átomo) e do raio atômico (a distância do núcleo ao elétron mais externo). À medida que você se move da esquerda para a direita em um período (linha) da tabela periódica, a eletronegatividade geralmente aumenta. Isso ocorre porque o número atômico está aumentando, o que significa que há mais prótons no núcleo para atrair os elétrons. Ao mesmo tempo, o raio atômico está diminuindo, o que significa que os elétrons estão mais próximos do núcleo e, portanto, mais fortemente atraídos por ele.

À medida que você se move de cima para baixo em um grupo (coluna) da tabela periódica, a eletronegatividade geralmente diminui. Isso ocorre porque o raio atômico está aumentando, o que significa que os elétrons estão mais distantes do núcleo e, portanto, menos fortemente atraídos por ele. Além disso, há mais camadas de elétrons entre o núcleo e a camada de valência, o que diminui a atração do núcleo pelos elétrons de valência.

A eletronegatividade é uma propriedade importante porque influencia o tipo de ligação que se formará entre dois átomos. Se a diferença de eletronegatividade entre dois átomos for grande, uma ligação iônica se formará, com o átomo mais eletronegativo "roubando" um elétron do átomo menos eletronegativo. Se a diferença de eletronegatividade for pequena, uma ligação covalente se formará, com os átomos compartilhando elétrons.

Além disso, a eletronegatividade também influencia a polaridade de uma molécula. Se os átomos em uma molécula têm eletronegatividades diferentes, a molécula terá uma distribuição desigual de carga e será polar. Se os átomos têm eletronegatividades semelhantes, a molécula terá uma distribuição uniforme de carga e será não polar.

Em resumo, a eletronegatividade é uma propriedade crítica dos átomos que desempenha um papel importante na determinação do tipo e da natureza das ligações químicas. Compreender a eletronegatividade e como ela varia na tabela periódica é fundamental para o sucesso na prova de química do Enem.

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