3.2. Classificação Periódica dos Elementos: Leis da classificação periódica

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A Classificação Periódica dos Elementos, também conhecida como Tabela Periódica, é uma ferramenta de extrema importância na Química. Ela foi desenvolvida para organizar os elementos químicos de acordo com suas propriedades e características, facilitando o estudo e a compreensão dos mesmos. Neste capítulo do nosso e-book, vamos explorar as leis que regem essa classificação e como elas se aplicam na preparação para a prova do Enem.

A tabela periódica que conhecemos hoje é o resultado de várias tentativas de cientistas ao longo da história para classificar os elementos de uma maneira que faça sentido. A primeira versão da tabela periódica foi proposta por Dmitri Mendeleev em 1869. Ele organizou os elementos de acordo com a sua massa atômica e notou que havia um padrão periódico nas propriedades dos elementos.

A lei periódica de Mendeleev, também conhecida como a primeira lei da classificação periódica, afirma que: "As propriedades dos elementos são uma função periódica de suas massas atômicas". Isso significa que, se você organizar os elementos em ordem crescente de massa atômica, vai notar que as propriedades dos elementos se repetem em intervalos regulares, ou períodos.

No entanto, a tabela de Mendeleev não era perfeita. Ele teve que deixar espaços vazios para os elementos que ainda não haviam sido descobertos e alguns elementos não se encaixavam perfeitamente no padrão. Por exemplo, o telúrio e o iodo, o telúrio tem uma massa atômica maior que a do iodo, mas Mendeleev teve que colocá-lo antes do iodo para que as propriedades coincidissem.

Isso levou ao desenvolvimento da tabela periódica moderna, que é baseada na lei periódica de Moseley. Henry Moseley, um físico inglês, descobriu em 1913 que a carga do núcleo do átomo (o número atômico) é que determina as propriedades dos elementos. A lei periódica de Moseley, ou a segunda lei da classificação periódica, afirma que: "As propriedades dos elementos são uma função periódica de seus números atômicos".

A tabela periódica moderna é organizada em ordem crescente de número atômico, não de massa atômica. Isso resolveu os problemas da tabela de Mendeleev e permitiu a inclusão de novos elementos que foram descobertos desde então.

A tabela periódica moderna é dividida em grupos (colunas) e períodos (linhas). Os elementos em um mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes e a mesma configuração eletrônica no seu último nível de energia. Os elementos em um mesmo período têm o mesmo número de níveis de energia.

Existem 18 grupos na tabela periódica, numerados de 1 a 18, e 7 períodos, numerados de 1 a 7. Os grupos podem ser divididos em blocos: o bloco s (grupos 1 e 2), o bloco p (grupos 13 a 18), o bloco d (grupos 3 a 12) e o bloco f (os lantanídeos e actinídeos).

Compreender a tabela periódica e as leis da classificação periódica é essencial para o estudo da Química. Ela permite prever as propriedades dos elementos e suas reações químicas, o que é extremamente útil na resolução de questões do Enem.

Esperamos que este capítulo tenha ajudado você a entender melhor a Classificação Periódica dos Elementos. Continue estudando com o nosso e-book para se preparar para a prova do Enem!

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