2.24. Estructura Atómica: Ley de Conservación de la Carga

La estructura atómica es el pilar fundamental de la Química y es uno de los temas más importantes a cubrir en un curso completo para el examen Enem. Comprender esta estructura es crucial para comprender la Ley de Conservación de la Carga, que nos permite comprender cómo interactúan los átomos para formar moléculas y cómo ocurren las reacciones químicas.

Para empezar, un átomo es la unidad más pequeña de un elemento que conserva las propiedades de ese elemento. Cada átomo está compuesto por un núcleo central, que contiene protones y neutrones, y una nube de electrones que orbita alrededor del núcleo. Los protones tienen carga positiva, los neutrones no tienen carga y los electrones tienen carga negativa.

La Ley de Conservación de la Carga, también conocida como primera ley de electrólisis de Faraday, establece que la cantidad de electricidad que pasa a través de una sustancia es proporcional a la cantidad de materia que se descompone. En otras palabras, la carga eléctrica total de un sistema aislado permanece constante independientemente de los cambios que ocurran dentro del sistema.

En términos prácticos, esto significa que en todas las reacciones químicas, la carga total de los reactivos (las sustancias que reaccionan) debe ser igual a la carga total de los productos (las sustancias formadas). Si un átomo pierde un electrón (una partícula cargada negativamente), se convierte en un ion o catión positivo. Si un átomo gana un electrón, se convierte en un ión o anión negativo. Sin embargo, la carga total antes y después de la reacción debe seguir siendo la misma.

Por ejemplo, considere la reacción entre el sodio (Na) y el cloro (Cl) para formar cloruro de sodio (NaCl). El átomo de sodio pierde un electrón para convertirse en un catión Na+, mientras que el átomo de cloro gana ese electrón para convertirse en un anión Cl-. La carga total antes de la reacción es 0 (Na es neutro y Cl es neutro), y la carga total después de la reacción también es 0 (Na+ tiene una carga +1 y Cl- tiene una carga -1, por lo que +1 -1 = 0) .

La Ley de Conservación de la Carga es una poderosa herramienta para predecir el resultado de reacciones químicas y para comprender la estructura de los compuestos químicos. Por ejemplo, sabemos que el agua (H2O) debe tener una carga total de 0 porque es una molécula neutra. Entonces sabemos que los dos átomos de hidrógeno (H) deben compensar la carga del átomo de oxígeno (O).

En resumen, la estructura atómica y la Ley de Conservación de la Carga son conceptos fundamentales en química que ayudan a explicar cómo los átomos forman moléculas y cómo ocurren las reacciones químicas. Comprender estos conceptos es esencial para tener éxito en el examen de Química ENEM y tener una comprensión más profunda del mundo que nos rodea.

Ahora responde el ejercicio sobre el contenido:

¿Qué establece la Ley de Conservación de Carga?

¡Tienes razón! Felicitaciones, ahora pasa a la página siguiente.

¡Tú error! Inténtalo de nuevo.