4.3. Enlaces químicos: enlace covalente

El enlace químico es el proceso que une dos o más átomos para formar moléculas. Esta unión se produce debido al intercambio o compartición de electrones entre átomos. En este capítulo de nuestro curso, cubriremos uno de los tipos más comunes de enlace químico: el enlace covalente.

Un enlace covalente ocurre cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones en sus capas de valencia. Esto sucede porque los átomos buscan alcanzar un estado de mayor estabilidad, que normalmente se alcanza cuando la capa de valencia está llena. En el caso de los átomos que forman enlaces covalentes, comparten electrones para que ambos puedan alcanzar este estado de estabilidad.

Por ejemplo, considere la molécula de agua (H2O). Está formado por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Cada átomo de hidrógeno tiene un electrón en su capa de valencia, mientras que el oxígeno tiene seis. Para alcanzar un estado de mayor estabilidad, los átomos de hidrógeno comparten sus electrones con el oxígeno, formando un enlace covalente.

El enlace covalente se puede clasificar en dos tipos: enlace covalente polar y enlace covalente no polar.

En el enlace covalente polar, los electrones compartidos son atraídos con más fuerza hacia uno de los átomos. Esto ocurre cuando los átomos involucrados en el enlace tienen diferentes electronegatividades. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. En el agua, por ejemplo, el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que los electrones compartidos se sienten más atraídos por el oxígeno, lo que hace que el enlace sea polar.

Por otro lado, en el enlace covalente no polar, los electrones compartidos son igualmente atraídos por ambos átomos. Esto ocurre cuando los átomos implicados en el enlace tienen electronegatividades iguales o muy similares. Un ejemplo de una molécula con un enlace covalente no polar es el gas nitrógeno (N2), donde los dos átomos de nitrógeno comparten electrones por igual.

Es importante señalar que la polaridad de una molécula no depende sólo de la polaridad de sus enlaces, sino también de su geometría. Las moléculas con geometría simétrica pueden ser no polares, incluso si sus enlaces son polares, porque la simetría hace que las polaridades de los enlaces se cancelen.

Comprender el enlace covalente es fundamental para comprender la estructura y las propiedades de las moléculas. Esta comprensión es esencial para muchas áreas de la química, incluida la química orgánica, la química medicinal y la bioquímica. Además, en exámenes como el Enem aparecen con frecuencia preguntas sobre enlaces covalentes, por lo que es un tema que vale la pena dominar.

Espero que este capítulo le haya ayudado a comprender mejor los enlaces covalentes. En el próximo capítulo, exploraremos otro tipo de enlace químico: el enlace iónico. ¡Estén atentos!

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