3.13. Clasificación periódica de elementos: tendencias periódicas
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La Clasificación Periódica de Elementos es uno de los temas más importantes de la Química, y su comprensión es crucial para un buen desempeño en la prueba Enem. En este capítulo, cubriremos las tendencias periódicas, que son patrones que se pueden observar entre los elementos a medida que avanzamos en la tabla periódica.
La tabla periódica está organizada en períodos (líneas horizontales) y grupos (columnas verticales). Las propiedades de los elementos varían según su posición en la tabla y estas variaciones se denominan tendencias periódicas. Las tendencias periódicas más importantes a considerar son: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Radio atómico
El radio atómico es la distancia desde el núcleo de un átomo hasta su capa electrónica más externa. En la tabla periódica, el radio atómico aumenta de arriba a abajo en un grupo, porque cada período representa una nueva capa de electrones, lo que hace que el átomo sea más grande. Sin embargo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha en un período, porque el número de protones en el núcleo aumenta, atrayendo a los electrones con más fuerza y por tanto disminuyendo el radio atómico.
Energía de ionización
La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo. La energía de ionización aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período porque aumenta el número de protones en el núcleo, lo que hace más difícil eliminar un electrón. La energía de ionización disminuye de arriba a abajo en un grupo porque los electrones están más lejos del núcleo y, por lo tanto, son más fáciles de eliminar.
Afinidad Electrónica
La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón. La afinidad electrónica generalmente aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período porque aumenta el número de protones en el núcleo, lo que hace que sea más probable que el átomo gane un electrón. Sin embargo, la afinidad electrónica no cambia mucho de arriba a abajo en un grupo.
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae electrones en un enlace químico. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período porque aumenta la cantidad de protones en el núcleo, lo que hace que sea más probable que el átomo atraiga electrones. La electronegatividad disminuye de arriba a abajo en un grupo porque los electrones están más lejos del núcleo y, por lo tanto, es menos probable que sean atraídos.
Comprender estas tendencias periódicas es crucial para comprender cómo los elementos interactúan entre sí y forman compuestos. Además, estas tendencias pueden ayudar a predecir el comportamiento de elementos que aún no han sido completamente estudiados. Por tanto, la Clasificación Periódica de Elementos y sus tendencias periódicas son temas fundamentales para el test Enem y para cualquier estudio en profundidad de Química.
Ahora responde el ejercicio sobre el contenido:
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las tendencias periódicas en la tabla periódica es correcta?
¡Tienes razón! Felicitaciones, ahora pasa a la página siguiente.
¡Tú error! Inténtalo de nuevo.
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42Clasificación Periódica de Elementos: Variación de propiedades a lo largo de la tabla
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